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    在一定条件下，Fe2O3+3CO 
     高温 
    .
     
     2 Fe+3CO2 反应中，
    （1）
    Fe2O3
    Fe2O3
    是氧化剂，
    CO
    CO
    发生氧化反应，
    Fe
    Fe
    元素被还原；
    （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目
    ：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
    （3）反应中若转移1.2mole-，有
    0.6
    0.6
    mol还原剂被氧化．
    分析：Fe2O3+3CO 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2 反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，以此来解答．
    解答：解：（1）Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，则Fe2O3为氧化剂，fe元素被还原，CO为还原剂，发生氧化反应，
    故答案为：Fe2O3；CO；Fe；
    （2）该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （3）3molCO参加反应，转移6mol电子，则转移1.2mole-，有
    1.2mol
    6mol
    ×3mol=0.6mol还原剂被氧化，故答案为：0.6．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    ．（填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是：
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：
    （1）上述转化过程中包含的反应类型有
    BC
    BC
    （填序号）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
    （2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ；
    （4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为
    0.25mol/（L．min）
    0.25mol/（L．min）
    ，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    ．
    （5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    ；
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    （2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
    ②．⑧
    ②．⑧
    （填写序号）．
    （4）反应④的离子方程式是：
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    反应⑦的化学反应方程式：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）A的化学式为
    SO2
    SO2
    ，I的原子结构示意图为
    ．
    （2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    （3）写出反应⑦的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    （4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填写序号）．
    （5）反应④的离子方程式是：
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    Fe2O3+3KNO3+4KOH
     高温 
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯．下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）

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