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    20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（　　）
    A．不变B．先变大后变小C．逐渐变大D．逐渐变小

    分析 铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，根据电池反应来确定电解质溶液的酸碱性变化．

    解答 解：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱，pH逐渐增大．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握原电池中发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
    请回答下列问题：
    （1）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2
    （填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打开K3．
    （2）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中．
    （3）b中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1？控制气体的流速，使CO2被充分吸收．
    （4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2
    B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．该反应中Z一定为产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列冶炼金属的原理正确的是（　　）
    A．电解食盐水制备金属钠B．加热分解Cu2O制备金属铜
    C．用A12O3与CO热还原法制备单质铝D．湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
    （3）在反应 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列属于加成反应的是（　　）
    A．CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$ CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO
    C．+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O+D．+3H2$→_{△}^{Ni}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
    ②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀时的pH3.79.69.25.29.8
    ③Kap（MgF2）=7.35×10-11，Kap（CaF2）=1.05×10-10
    回答下列问题：
    （1）焙烧的目的是除去碳和有机物；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
    （2）加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，则滤液中c（Mg2+）为7.0×10-4 mol•L-1．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0～3.5．
    （5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出计算式即可）．

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    4．垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中…．请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：分类处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
    （1）写出该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
    （2）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69．
    （3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是BC（填选项字母）．
    A．升高温度
    B．移走一部分D
    C．把容器的体积减小一半
    （4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），判断的依据是浓度商与平衡常数相等或Qc=K．

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