向一密闭容器中充入1 mol A.2 mol B.发生如下反应:AC在一定条件下达到平衡.测得混合气体D的浓度为1.4 mol·L-1.(1)若压缩容器增大压强.则逆反应的速率 ,容器中D的浓度 .(填“增大 “减小或“不变 )(2)温度升高.混合气体平均相对分子质量增大.则正反应 .(3)在一体积可变的密闭容器中.充入0.8 mol C,3.5 mol D.若使D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

向一密闭容器中充入1 mol A，2 mol B，发生如下反应：

A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)

在一定条件下达到平衡，测得混合气体D的浓度为1.4 mol·L^-1。

（1）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率____________；容器中D的浓度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）温度升高，混合气体平均相对分子质量增大，则正反应____________。（填“吸热”或“放热”）

（3）在一体积可变的密闭容器中，充入0.8 mol C,3.5 mol D，若使D的浓度仍为1.4 mol·L^-1，则容器体积取值范围为____________。

（1）加快增大

（2）放热

（3）2.5 L＞V＞

解析：此题考查了化学反应速率与限度的知识，平衡移动与外界条件的关系符合勒夏特列原理，即改变影响化学平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。但是平衡的移动只能减弱这种改变，不能把这种改变完全抵消。压缩容器增大压强，正逆反应的速率都增加，结合反应方程式可知，反应前后气体体积相等，压强改变对正逆反应速率产生的影响相同，即正逆反应速率增大的幅度相同，所以平衡不移动，容器压缩后体积减小，D的物质的量不变，则D的浓度增大。结合题意：C是固态，反应前后的气体体积不变，混合气体平均相对分子质量增大说明平衡向逆反应方向移动，因为温度升高平衡向吸热反应的方向移动，即逆反应吸热，正反应放热。由问题（3）可知，该条件下达到的平衡与题干表述的条件下达到的平衡是等效平衡，等效平衡是指条件不变时，只要加入的各物质成一定的比例，可逆反应不论采取何种途径即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的。因为问题（3）中反应容器体积可变，即压强一定，并且此反应前后气体体积不变，所以当从只有D是气体的逆反应方向开始反应，无论加入任何量的D气体，达到的平衡状态与题干条件下达到的平衡都是等效平衡。即无论容器体积的大小如何变化D的浓度都为1.4 mol·L^-1，但是，D的多少会受到物质C的量的限制，可逆反应中C参加反应，但不能完全反应。因此，可以采取极限法来讨论：

假设C完全反应，此时，容器中D的物质的量为3.5 mol-2.4 mol=1.1 mol,1.4 mol·L^-1=,V=L。

假设C完全不反应，此时容器中D的物质的量是3.5 mol，同法可求出V=2.5 L。

即容器体积的取值范围是2.5 L＞V＞ L。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

，当温度升高时，K值

减小

（填“增大”“减小”或“无影响”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。