【题目】如图是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:
(1) A、B、C 三者的关系是_______________
(2) A 的分子式为_______________,C 的名称为______________
(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________
(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分,若 22g B 气体完全燃烧,生成 CO2 气体和液态水,放出 1108 kJ 热量,则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________.
(5)D 为六个碳的烷烃,且其一氯代物只有两种,写出 D 的结构简式_______________
【答案】同 系 物 C2H6; 正丁烷 C3H8(g)+5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2216kJ/mol
【解析】
(1)根据三者的关系为碳原子数不同的烷烃判断;
(2)根据图示结果写出A的分子式、完成C的名称;
(3)根据碳链异构写出丁烷的同分异构体的结构简式;
(4) 22g丙烷的物质的量为=0.5mol,则1mol丙烷完全燃烧,生成 CO2 气体和液态水,放出热量为1108 kJ×=2216kJ;
(5)D 为六个碳的烷烃,且其一氯代物只有两种,说明该烷烃分子结构中含有2种等效氢。
烷烃由C和H元素组成,大球表示C,小球表示H,其通式为CnH2n+2,所以A、B、C的结构简式为CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3;
(1)三者的关系为碳原子数不同的烷烃,应属同系物;
(2)根据图示可知,A的分子式为:C2H6,C的名称为正丁烷;
(3)丁烷的同分异构体为异丁烷,其结构简式为:;
(4)22g丙烷的物质的量为=0.5mol,则1mol丙烷完全燃烧,生成 CO2 气体和液态水,放出热量为1108 kJ×=2216kJ,则其燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2216kJ/mol;
(5)D 为六个碳的烷烃,且其一氯代物只有两种,说明该烷烃分子结构中含有2种等效氢,则其结构简式为。
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【题目】某同学利用氢氧化钙和氯化铵固体制备NH3并探究其探究其性质。回答下列问题:
⑴制备NH3时发生反应的化学方程式为__;选取下图中装置制备并收集NH3,正确的连接顺序为_(填装置序号)。
⑵利用下图装置探究NH3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)
打开旋塞K1、K2,烧瓶中的实验现象为___;充分反应后,关闭旋塞K1,打开旋塞K3,烧瓶中的实验现象为___。
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【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
A.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.反应一段时间以后,阴极室NaOH溶液浓度增大
C.当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3
D.B(OH)4-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
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【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
下列说法不正确的是
A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌
B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+
C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子
D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐
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【题目】下列电化学装置能达到目的的是
A.图甲:制取少量Fe(OH)2
B.图乙:证明铁发生了析氢腐蚀
C.图丙:在铁表面镀锌
D.图丁:实现原电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
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【题目】40℃,向体积为VL的密闭容器中充入NO,容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min时,v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1
C.40℃时该反应的平衡常数为1
D.NO2和X的浓度相等可以作为判断反应到达平衡的标志
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【题目】抑制结核杆菌的药物 PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成:
已知:①(苯胺、弱碱性、易氧化)
②
③R-Cl R-OH
下面是 PAS-Na 的一种合成路线(部分反应的条件未注明):
按要求回答问题:
(1)下列说法正确的是_______________;
A.化合物A只能发生氧化反应,不能发生还原反应
B.反应A →B为取代反应
C.反应II和反应III可以调换顺序
D.对氨基水杨酸既能与酸反应,也能与碱反应
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________;
(3)写出下列物质的结构简式:C:____________________;
(4)一种有机物 E,它是化合物 A 的同系物,每个分子中比 A 多二个碳原子;1H-NMR 谱显示 E 分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,请写出符合以上条件的 E 的所有同分异构体的结构简式: ____________________________。
(5)写出以 A 为原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____________________。
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【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃时,在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他条件不变,加入催化剂,△H减小
C. 其他条件不变,降低温度,化学平衡常数增大
D. 其他条件不变,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移动
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【题目】现有7种元素的性质如下表所示,它们位于第二或第三周期,下列判断错误的是( )
A.编号为⑥的元素比编号为②的元素金属性强,所以⑥的单质能从②形成的盐溶液中置换出②的单质
B.编号为④⑤的原子之间可形成共价化合物
C.编号为⑦的元素的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐
D.编号为⑥的单质一般保存在煤油中
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