元素性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化
C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化
科目:高中化学 来源: 题型:
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是____;E中的试剂是___(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_______。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_____方法提纯。
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
| A. | 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣ |
| B. | 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C. | 硫化钠溶于水中:S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣ |
| D. | 碳酸镁溶于硝酸中:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L•min).
②该反应的平衡常数表达式为 k= .
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,则阴极反应式为: .
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中不属于取代反应的是( )
A.在催化剂存在的条件下,苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯
C.乙烷与溴蒸气混合后光照
D.在一定条件下,乙烯通过一定的反应制氯乙烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )
A. 氢氧化钾与硫酸的反应
B. 高温煅烧石灰石
C. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应
D. 晶体与NH4Cl固体的反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象________________________________;
(2)产生上述现象的原因是_____________________________;
(3)将该反应设计成一个原电池,画出装置图;标明原电池各部分名称, 电子流动方向
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