元素性质呈周期性变化的根本原因是 A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素性质呈周期性变化的根本原因是（）

A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．N₂→NH₃ B．MnO₂→MnCl₂

C．KI→KIO₃ D．SO₂→H₂S

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃²^﹣+SO₂+H₂O=2HCO₃^﹣+SO₃²^﹣
	B．	金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
	C．	硫化钠溶于水中：S²^﹣+2H₂O=H₂S↑+2OH^﹣
	D．	碳酸镁溶于硝酸中：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．