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    在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体．
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
     
    ；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
     
    ；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键．
    解答： 解：NaOH中含有离子键和共价键，为离子化合物，其晶体为离子晶体；
    Na2S中只含离子键，为离子化合物，其晶体为离子晶体；
    （NH4）2S中含有离子键、共价键和配位键，为离子晶体；
    Na2O2中含有离子键和非极性共价键，为离子晶体；
    C2H2中含有极性共价键和非极性共价键，为分子晶体；
    SiC晶体中只含极性键，为原子晶体．
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S，故答案为：Na2S；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是：NaOH、（NH4）2S，故答案为：NaOH、（NH4）2S；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH4）2S，故答案为：（NH4）2S；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2，故答案为：C2H2；
    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC，故答案为：SiC．
    点评：本题考查了基本概念，明确基本概念内涵是解本题关键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列环境问题不是汽车尾气造成的是（　　）
    A、酸雨B、臭气空洞
    C、光化学烟雾D、白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题．某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如图：

    （1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是
     
    ．
    （2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式
     
    ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是
     
    ．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，要将PbO2还原，至少需要加入
     
    mL1.0mol?L-1 Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性．以下是准备用到的装置：

    （1）以上装置合理的接口连接顺序是a-
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -h．
    （2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体．Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为
     
    ．移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明
     
    ．
    （3）实验开始后D集气瓶内出现
     
    色，C中紫色石蕊试液颜色将
     
    ．
    （4）为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用
     
    ．
    （5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

    （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
    （NH4）2Ce（NO3）6
      △  
    .
     
    CeO2?8OH+8
     
    ↑；CeO2?8OH
      △  
    .
     
    CeO2+4H2O↑+2O2↑．
    在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3?6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=
     
    ．为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需调节pH为
     
    以上．
    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
    ①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．
    已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
    请回答：
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）实验前鼓入N2的目的是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
     
    ，说明SO2具有
     
    性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因．
    观点1：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是
     
    ．
    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，
    ③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    A．1mol/L稀硝酸
    B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列四组物质：①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6．其中，能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是
     
    （填序号，下同）；能用品红试液鉴别的是
     
    ；能用硝酸银溶液鉴别的是
     
    ；能用焰色反应鉴别的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电镀中，用
     
    材料作阳极，用
     
    物质作阴极；用含
     
    的电解质溶液作电镀液．在电镀过程中，电解质溶液浓度
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    13.5g金属铝与1L 2mol?L-1NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、11.2L
    B、22.4L
    C、16.8L
    D、44.8L

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