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    A、B、C、D四种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反应值中性，x、y大小关系：y＜x
    ②浓度均为0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C
    ③浓度均为0.1mol．L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈碱性，回答下列问题：
    （1）用水稀释0.1mol．L-1B时，溶液中的各微粒随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号）
    ①
    [B]
    [OH-]
    ②
    [OH-]
    [H+]
    ③[H+]④OH-]的物质的量⑤[H+]和[OH-]的乘积
    （2）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，分别于锌粉反应，若最后今有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    ①反应所用需要的时间C＞A
    ②开始反应时的速率A＞C
    ③参加反应的锌粉物质的量A=C
    ④反应过程的平均速率C＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余
    ⑥C溶液里用锌粉剩余
    （3）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，设混合溶液体积忽略不计，则a：b=
     

    （4）将0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反应值中性，可知，A为酸，B、D为碱，则C也为酸；
    根据②浓度均为0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C，可知A为HCl，C为CH3COOH；
    根据③浓度均为0.1mol．L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈碱性，即生成的为强碱弱酸盐，而C为CH3COOH，故D为强碱，为NaOH，则B为NH3?H2O；
    （1）用水稀释0.1mol/L氨水时，根据加水促进NH3?H2O的电离，来分析各种粒子浓度或物质的量的变化；
    （2）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，根据C（H+）=
    Kw
    C(OH-)
    可知，溶液中C（H+）相同，而这些氢离子是盐酸溶液中的全部氢离子，但只是醋酸溶液中的一部分，据此来分析；
    （3）根据混合后溶液的pH=3，显酸性，应根据氢离子的浓度来计算；
    （4）将0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等体积混合后，得到浓度均为0.05mol/L的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电离大于水解来分析离子浓度关系．
    解答： 解：根据①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反应值中性，可知，A为酸，B、D为碱，则C也为酸；
    根据②浓度均为0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C，可知A为HCl，C为CH3COOH；
    根据③浓度均为0.1mol．L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈碱性，即生成的为强碱弱酸盐，而C为CH3COOH，故D为强碱，为NaOH，则B为NH3?H2O；
    即A为HCl，B为NH3?H2O，C为CH3COOH，D为NaOH；
    （1）用水稀释0.1mol/L氨水时，由于NH3?H2O是弱电解质，加水促进NH3?H2O的电离，
    ①加水稀释，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
    C(NH4+)?C(OH-)
    C(NH3?H2O)
    不变，而溶液中C（NH4+）减小，故
    C(OH-)
    C(NH3?H2O)
    变大，则
    C(NH3?H2O)
    C(OH-)
    变大，故①不选；
    ②加水稀释，溶液中C（OH-）减小，而水的离子积Kw不变，则C（H+）增大，故
    C(OH-)
    C(H+)
    减小，故②选；
    ③加水稀释，溶液中C（OH-）减小，而水的离子积Kw不变，则C（H+）增大，故③不选；
    ④加水稀释促进NH3?H2O的电离，故电离出的OH-的物质的量增多，故④不选；
    ⑤[H+]和[OH-]的乘积即为水的离子积，水的离子积Kw只受温度的影响，故加水稀释，Kw不变，故⑤不选；
    故选②；
    （2）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，根据C（H+）=
    Kw
    C(OH-)
    可知，溶液中C（H+）相同，而这些氢离子是盐酸溶液中的全部氢离子，但只是醋酸溶液中的一部分，故在HCl和CH3COOH溶液中，两者电离出的氢离子的浓度和物质的量相等，但CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量；放出氢气的质量相同，故反应掉的锌的物质的量、氢离子的物质的量均是相同的．
    ①由于开始时氢离子浓度相同，故反应速率相同；但反应一旦开始，锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用，故反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，故在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大，耗时较短，故反应所用需要的时间C＜A，故①错误；
    ②由于开始时氢离子浓度相同，故开始反应时的速率A=C，故②错误；
    ③放出氢气的质量相同，故参加反应的锌粉物质的量A=C，故③正确；
    ④开始时氢离子浓度相同，故反应速率相同；但反应一旦开始，锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用，故反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，故在反应过程中醋酸溶液中的反应速率较大，则反应过程的平均速率C＞A，故④正确；
    ⑤由于CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，要使反应最后今有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则醋酸不能反应完全，必须过量，则盐酸完全反应，即锌在盐酸中有剩余，故⑤正确；
    ⑥由于CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，要使反应最后今有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则醋酸不能反应完全，必须过量，则盐酸完全反应，即锌在盐酸中有剩余，故⑥错误，
    故选③④⑤；
    （3）根据混合后溶液显酸性，PH=3，即C（H+）=10-3mol/L，可知混合时盐酸过量，可有C（H+）=10-3mol/L=
    n(H+)-n(OH-)
    V酸+V碱
    =
    0.1a-0.01b
    a+b
    mol/L，
    解得a：b=1：9，故答案为：1：9
    （4）将0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等体积混合后，得到浓度均为0.05mol/L的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据“电离大于水解”，可知溶液显酸性，即C（H+）＞C（OH-）；根据溶液中的电荷守恒可有C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（CH3COO-），由于C（H+）＞C（OH-），则C（Na+）＜C（CH3COO-），故离子浓度大小关系为：C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-），故答案为：C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．
    点评：本题考查了弱电解质的稀释、酸碱混合后pH的计算和盐溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强，难度较大，属于高考的高频考点和易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）中，取3molA和2mol B置于2L密闭容器内，1min 后测得容器内A 的浓度减少0.15mol/L，这时B的浓度为
     
    mol/L，D的浓度为
     
    mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能够成功的是（　　）
    A、只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
    B、将乙醇加热到170℃可制得乙烯
    C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
    D、用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物在H-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是（　　）
    A、HCHO
    B、CH3OCH2CH3
    C、HCOOH
    D、CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

    （1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO2反应的化学方程式
     
    ，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式
     
    ，D催化氧化生成A的化学方程式
     
    ，C与水反应化学方程式
     
    ，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式
     
    ．（用离子方程式表示）
    （3）若D为淡黄色固体单质．则C属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式
     
    ．将A通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式
     
    ，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热
     
    ，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式
     
    ，Mg在C中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）可用新制备的氢氧化铜检验糖尿病患者尿液中的葡萄糖．在葡萄糖溶液中加入少量新制的氢氧化铜，加热至沸可观察到的现象是
     
    ．
    （2）糖尿病患者要注意饮食，若食用淀粉类食品过多，会引起血糖升高，请说明血糖升高的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A、图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系
    B、图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系
    C、图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
    D、图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学用语回答下列问题
    （1）画出S2-的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）写出乙烯分子的电子式：
     
    ．
    （3）用键线式表示2-甲基-1，3-丁二烯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（　　）
    A、9：2B、7：1
    C、5D、8：3

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