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    14．下列化合物中存在离子键的是（　　）
    A．氯化氢B．甲烷C．水D．硫化钠

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来确定化学键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连
    B．用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液
    C．碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流
    D．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    甲乙丙
    ANaHCO3HClCa（OH）2
    BO2SO2NaOH
    CNH3NO2H2O
    DH2SO4（浓）FeS
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　）
    A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂；
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下亚硫酸钠能将其还原为+3价，写出反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HCl气体．

    回答下列问题：
    （1）装置A中微热时发生反应的化学方程式为NaCl（固）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
    （2）若要使B中收集满干燥的HCl气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：A接C接B接D接E（用字母表示）．
    （3）实验发生以后装置D中观察到的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红．
    （4）尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
    （5）若将产生的HCl气体通入100g水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的HCl气体的体积在标准状况下为22.4L．
    （6）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素．实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）和二氧化碳的发生装置都不用装置A，其原因分别是制取氧气时反应物是固体、制取二氧化碳时反应不需要加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c
    B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
    C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
    D．正极的电极反应式为：O 2-4e-+2H+═2OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化学方程式表示）．
    （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图1是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．

    （1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    （2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）；
    （3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出 的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe2+离子的变化（写离子符号）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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