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    18．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
    B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    分析 A．钢铁腐蚀常在中性溶液中进行；
    B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于油脂的水解；
    C．明矾不具有杀菌消毒能力；
    D．光导纤维为无机物．

    解答 解：A．自然界中钢铁的表面易形成弱酸性或中性环境，易发生吸氧腐蚀，所以钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故A错误；
    B．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，有利于油脂的水解，故B正确；
    C．明矾不具有杀菌消毒能力，只能用于净水，除去水中的悬浮物，故C错误；
    D．光导纤维为无机物，不是有机高分子材料，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查物质的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握常见物质的性质与用途的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
    C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molA、2molB 6molA、4molB2molC
    达到平衡的时间/min58
    A的浓度/mol•L-1C1C2
    C的体积分数/%ω1ω3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A．若 x＜4，2C1＜C2
    B．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D．若 x=4，则ω1=ω3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．．
    ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）．
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
    若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  
                 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 
     2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．

    （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性．
    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.4．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5 kJ•mol-1，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （3）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （4）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．
    （5）写出生成TiCl4的化学反应方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
    方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：
    （1）T0对应的V正与V逆关系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）A、B两点正反应速率的大小关系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
    （4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到测量要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
    C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：
    氢氧化钡与硫酸反应：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    氢氧化铁与盐酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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