Question

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图1所示装置可用于实验室制取少量氨气的是

 

（填序号）
（2）如图2所示烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

 

；
②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

 

→

 

→

 

→E；
③试管B中的反应方程式为

 

；
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式

 

（写总式，不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是

 

．

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）a．NH₄Cl固体受热分解生成NH₃和HCl，而当温度降低时，NH₃和HCl又重新化合成固体NH₄Cl，得不到氨气；
b．CaO遇水生成Ca（OH）₂，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
c．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；
d．浓氨水易挥发，加热促进氨气的逸出；
（2）①A装置能够制取气体的特点为液体与固体不需要加热；
②产生的气体做氨的催化氧化实验，需要的装置有干燥装置、反应装置、尾气处理装置；
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，依据反应中氯元素化合价降低判断还原产物，氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键结合而成，铵根离子内存在N-H共价键．

解答： 解：（1）a．NH₄Cl固体受热分解生成NH₃和HCl，而当温度降低时，NH₃和HCl又重新化合成固体NH₄Cl，得不到氨气，故a错误；
b．CaO遇水生成Ca（OH）₂，同时放出大量热量，有利于氨气的生成，能够制得氨气，故b正确；
c．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，故c错误；
d．浓氨水易挥发，加热促进氨气的逸出，能够制得氨气，故d正确；
故选：bd；
（2）①A装置能够制取气体的特点为液体与固体不需要加热，双氧水在二氧化锰催化剂条件下常温反应生成氧气，浓氨水加入到生石灰中能够制取氨气，
故答案为：O₂、NH₃；
②用A发生制取氨气和氧气，用产生的气体做氨的催化氧化实验，产生的氨气中含有水蒸气，所以需要干燥装置，则应选择装置D；氨气和氧气的反应需要反应装置，需要装置B；反应后的气体不能直接排空，需要尾气处理装置，以含有氮的氧化物，则用碱液来处理尾气，则选择装置E，所以装置连接顺序为A→D→B→E，
故答案为：A；D；B；
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

加热

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

加热

4NO+6H₂O；
（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，化学方程式为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应中氯元素由0→-1，所以该反应的还原产物为氯化铵，氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键结合而成，铵根离子内存在N-H共价键，所以氯化铵中存在的化学键：离子键、共价键；
故答案为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；离子键、共价键．

点评：本题考查了氨气的催化氧化、氨气的制取等知识点，明确氨气的制备原理和性质是解题关键，题目难度中等．