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某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应原电池的正确组成是
 
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2
C
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据总反应式可知,锌失去电子,作负极,铜离子得到电子,所以电解质溶液中必需含有铜离子,所以正确的答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一个电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是
正极
Zn
Cu
Cu
Ag
负极
Cu
Zn
Zn
Cu
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
AgNO3
 
A
B
C
D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于原电池说法不正确的是:(     )
A.右图所示原电池中,Cu为正极
B.右图所示原电池中,开关闭合时,化学能主要转变为电能;断开时,化学能主要转变为热能
C.在原电池中,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应
D.在原电池中,电子从负极经过电解质溶液流向正极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:
装置



现象
金属A断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
正极反应式
 
 
 
四种金属活动性有强到弱的顺序:
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右).产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.负极发生的反应:H2-2e===2H
B.正极发生的反应:O2+2H2O+4e===4OH
C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比).所以用于航天飞行器上
D.燃料电池的产物为水,经过处理之后正好可供宇航员使用,更可减少携带重量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于下图所示装置的叙述,不正确的是(   )
A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能
B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生
C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)有如下两个反应
A:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A       ,B        ,(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是                                          
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是         ,正极材料是         ,电解质溶液是               
②写出负极的电极反应式                                                  
③若导线上转移电子0.2 mol,则负极质量减少               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铜片和锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,锌片是(   )
A.正极B.负极C.电子流入的一极D.发生还原反应的一极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A 反应从正向开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
    B 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
    C 电流计读数为零后,甲乙两烧杯均加等量水稀释,电流计指针不发生偏移
D 电流计读数为零后,在甲中再溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极

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