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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
    C.自发反应在恰当条件下才能实现
    D.自发反应在任何条件下都能实现

    【答案】C
    【解析】化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．所以选C.

    练习册系列答案
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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

    A. 氨水应密闭保存，放置于低温处

    B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

    C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

    D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B.用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
    C.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

    A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质

    B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质

    C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

    D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）

    A.向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大
    B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10﹣6
    C.NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2﹣）+c（Cl﹣）
    D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（Cl﹣）＞c（ClO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的加工的说法正确的是

    A. 石油裂化主要得到乙烯

    B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

    C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）

    A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
    B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
    C.随着NaOH的加入， 不断增大
    D.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
    （1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由；
    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 ， 工业上利用此反应来焊接钢轨．
    a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ， 理由是（用离子方程式说明）
    （3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

    （i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为 ．
    （ii）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化学用语表示）．
    （iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ．

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