【题目】化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如图：
请回答下列问题：
（1）操作I的名称_____，操作Ⅲ的名称____。
（2）滤渣的成分为_____。
（3）请写出溶液A中反应的离子方程式___。在标准状况下，转移0.4NA个电子时，通入的空气体积为_____。
（4）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数____(写出表达式)。
（5）向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，写出有关的离子方程式___。
【答案】过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 Fe、Cu 10H2O+8NH3+O2+4Fe2+＝4Fe(OH)3↓+8NH4+ 10.7L (5b/2a)×100% 5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】
向含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料中加入硫酸溶解，加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应得到不溶的铜单质，过滤，滤渣为铜和未反应完的铁，溶液A为硫酸亚铁的溶液，向其中通入空气氧化亚铁离子为铁离子，加入氨气沉淀铁离子，过滤，固体B为氢氧化铁，溶液为硫酸铵溶液，将硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铵晶体，将固体B（氢氧化铁）灼烧得到氧化铁。据此解答。
（1）经过操作I得到固体和溶液，故操作I为过滤；操作Ⅲ为将硫酸铵溶液蒸发浓缩冷却结晶为硫酸铵晶体。故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）通过分析，铁粉将硫酸铜还原为铜单质，故滤渣为铜和未反应完的铁；故答案为：Fe、Cu；
（3）溶液A为硫酸亚铁的溶液，向其中通入空气氧化亚铁离子为铁离子，加入氨气沉淀铁离子，过滤，固体B为氢氧化铁，溶液为硫酸铵溶液，溶液A中反应的离子方程式为10H2O+8NH3+O2+4Fe2+＝4Fe(OH)3↓+8NH4+。根据反应方程式可得，消耗1mol氧气，转移4mol电子，在标准状况下，转移0.4NA个电子时，需要消耗0.1mol的氧气，体积为2.24L，氧气在空气中的体积分数为21%，因此通入的空气体积为
≈10.7L；答案为：10H2O+8NH3+O2+4Fe2+＝4Fe(OH)3↓+8NH4+；10.7L；
（4）称取ag废料样品，操作I得到的滤渣为铜和铁，用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为bg，铜不溶解，故m(Cu)＝bg，则n(Cu)=
mol，根据铜元素质量守恒，则n(CuSO4)＝n(Cu)=mol，则废料中硫酸铜的质量分数为
；故答案为：
；
（5）向工业废料（含硫酸亚铁和硫酸铜）溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，硫酸亚铁与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。
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【题目】我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应
B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-
D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-
2S2-+I3-
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【题目】海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
下列说法不正确的是_____________ (填字母序号)。
a. pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－
b. A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同
c. 当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H+)>c(OH－)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_____________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_____________。
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8
海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，该过程产物中有CO2和_____________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_____________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________。
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【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：
被氧化为
和
、
、
、
表示烃基或氢原子
。由此推断分子式为
的烯烃所有可能的氧化产物有（ ）
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
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【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的
与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ）
A. 用pH试纸测定a点对应溶液，其
B. b、d点对应的溶液中都存在：
C. c点对应的溶液中：
D. 常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大
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【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )
A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4
B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－
D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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【题目】25℃时用
溶液沉淀
、
两种金属离子
，所需
最低浓度的对数值
与
的关系如下图。下列说法中错误的是（ ）
A. 
时，
比
的
小
B. 时，
约为
C. 溶液中：
D. 向浓度为
的废水中加入粉末，会有沉淀析出
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【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.H2+Cl2=2HCl
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
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【题目】超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
Ⅰ、（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为________________________________________________。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程中须称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体_________g；
（3）在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见如图：
用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________、_______________________。
Ⅱ、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________________________。
（2）流程乙向滤液Y中通入足量CO2的离子方程式为_____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。
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