Question

【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3 ， 和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 ．

（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ， 在温度髙于60℃时NaClO2 ， 分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②；③洗涤；④；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为
（5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）．
A.明矾
B.碘化钾
C.盐酸
D.硫酸亚铁
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：
NO NO2 无污染气体
反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为

Answer 1

【答案】
（1）温度计
（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发
（3）趁热过滤；低于60℃干燥
（4）5ClO2﹣+4H+═Cl﹣+4ClO2↑+2H2O
（5）D
（6）2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣ ．
【解析】解：（1）反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要可知反应的温度，需要温度计，所以答案是：温度计；（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，
所以答案是：使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品；
所以答案是：趁热过滤；低于60℃干燥；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，
所以答案是：5ClO2﹣+4H+═Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；（5）若要除去超标的亚氯酸盐，AC均不能还原亚氯酸盐，B中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有D中Fe2+将ClO2﹣还原成Cl﹣ ， Fe2+ 被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是D，
所以答案是：D；（6）根据流程反应Ⅱ为二氧化氮将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，本身被还原成氮气，离子方程式为：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣ ， 所以答案是：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣ ．