Question

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

（1）写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式

是：　　，B（石墨）电极的电极反应式为：　　．

（2）乙池中反应的化学方程式为　　．

（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子　　mol．

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，为原电池，通入甲醇的电极是负极，电极反应式为CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═6H₂O+CO₃^2﹣，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣；

乙池为电解池，A是阴极、B是阳极，阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；

（2）乙池中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；

（3）根据转移电子相等计算转移电子的物质的量．

解答：

解：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，为原电池，通入甲醇的电极是负极，电极反应式为CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═6H₂O+CO₃^2﹣，乙池为电解池，石墨作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O，故答案为：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═6H₂O+CO₃^2﹣；4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O；

（2）乙池中阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上银离子放电生成银，所以电池反应式为4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃，故答案为：4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃；

（3）铁电极上析出银，电极反应式为Ag⁺+e^﹣=Ag，n（Ag）==0.05mol，根据银和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=n（Ag）=0.05mol，串联电路中转移电子相等，所以甲池中理论上转移电子0.05mol，故答案为：0.05．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．