【题目】某研究小组设计如图所示实验装置(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
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(1)①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时,需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”)。
(2)装置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
(3)装置B的作用是________________。
(4)实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 3H2O的实验方案如下:
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 3H2O晶体的实验方案:
向溶液I中加入__________,冰水洗涤得到Cu(NO3)2 3H2O晶体。
【答案】 球形干燥管 b Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCI↑ 吸收SO2和HCl,防止倒吸 将铁元素全部转化为Fe3+ Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3至溶液3.2<pH<4.2 过滤 将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】(1)①装置中仪器c的名称是球形干燥管;
②为防止SOC12遇空气中水汽而剧烈水解,向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时,只需打开活塞b即可;
(2)装置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是Cu(NO3)2·3H2O+3SOC12Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCI↑;
(3)装置B是利用NaOH溶液吸收HCl和SO2,防止污染空气,同时使用球形干燥管可防倒吸;
(4)①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是将废铜屑完全溶解,同时确保将铁元素全部转化为Fe3+ ;
②溶液I中含有Cu2+和Fe3+,可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3至溶液3.2<pH<4.2 ,使Fe3+完全沉淀,过滤除去Fe(OH)3,再将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最后用冰水洗涤得到Cu(NO3)2 3H2O晶体。
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应
C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应
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【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度
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【题目】(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出热量:36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出热量:Q |
①容器a中,0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=___________。
②下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A.容器b中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
B.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.平衡时,容器中N2的转化率:a<b
(2)以氨为原料,合成尿素的反应原理为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系)。
①a_______0(填“>”或“<”)。
②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为_______。
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。
(3)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为_______极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。
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【题目】有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa,②NH4Cl与HCl,③NH4Cl与NaCl,④NH4Cl与NH3·H2O。下列各项排序正确的是
A. pH:②<①<③<④ B. 溶液中c(H+):①<③<②<④
C. c(NH):①<③<②<④ D. c(NH3·H2O):①<③<④<②
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【题目】保险粉(Na2S2O4)有极强的还原性,遇热水或潮湿空气会分解发热,但在碱性环境下较稳定。回答下列问题:
(1)二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________(填大写字母),反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。(按气流方向,用小写字母表示)
(2)保险粉的制备
在35-45℃下,将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中(如图),使之发生反应生成ZnS2O4;待反应完全后,移走恒温水浴装置并冷却至室温,向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液,使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2;经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时,应先关闭止水夹K3、打开K1和K2,通入一段时间SO2,其原因是__________。
②通过观察_________________,调节止水夹K1来控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。
(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4),重复上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______(杂质不参与反应)。
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【题目】从下列事实所列出的相应结论正确的是 ( )
实 验 事 实 | 结 论 | |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->HAlO2或Al(OH)3 |
D | SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将过量SO2通入下列溶液中,最终能出现白色浑浊的是
①Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAlO2;④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚钠;⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器中的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.密度 C.质量 D.H的物质的量
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