Question

【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_________________________________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____________。

A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3

Answer 1

【答案】 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 氢氧化钠（NaOH） 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 C D

【解析】试题分析：(1)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；(2)利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，长期露置于空气中的次氯酸钙可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳；（3）A．NaOH 具有强腐蚀性；B．NaCl不能溶解氯气； C． KBr与氯气反应生成碘单质，碘有毒 ； D． Na2CO3溶液呈碱性，能吸收氯气。

解析：(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O= HCl+HClO 生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色；(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，Ca(ClO)2为有效成分，Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C；（3）A．NaOH 具有强腐蚀性；B．NaCl不能溶解氯气； C． KBr与氯气反应生成碘单质，碘有毒 ； D． Na2CO3溶液呈碱性，能吸收氯气，最适宜采用的该物质是碳酸钠，故D正确。