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    【题目】下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    NH3

    Cl2

    N2

    H2

    B

    C

    SiO2

    CO

    CuO

    C

    Al（OH）3

    NaOH

    NaAlO2

    CO2

    D

    Br2

    FeI2

    FeBr3

    Cl2

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确；

    B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误；

    C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反应要求，C正确；

    D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反应要求，D正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。

    (2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。

    ①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    ②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。

    ③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。

    (3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。

    a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度

    b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中

    c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

    C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同

    D. 丁物质一定是非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A.等物质的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物质的量相等

    B.1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA

    C.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA

    D.常温常压下，32gSO2物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

    A. 电池工作时H＋移向负极

    B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液

    C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

    D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。

    (2)盐桥中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。

    Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。

    如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

    (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：

    ①在X极附近观察到的现象是_________________；

    ②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；

    (2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

    (3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)下列说法正确的是__________。

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    (2)将100 mL 1 mol·L－1H2SO4加入100 mL含Ba2＋0.137 g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。

    (3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。

    ①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3

    A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )

    A．加催化剂同时升高温度

    B． 升高温度同时充入N2

    C．加催化剂同时增大压强

    D．降低温度同时减小压强

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