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(1)元素S在周期表中的位置是   
(2)原电池是把    能转变成    能.
(3)断开1molH-H键需    436kJ的能量(填“吸收”或“放出”).
【答案】分析:(1)S的质子数为16,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为6;
(2)原电池中的能量变化是通过化学反应来实现的;
(3)断裂化学键需要吸收能量.
解答:解:(1)S的质子数为16,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为6,则在元素周期表中的第三周期第ⅥA族,故答案为:第三周期第ⅥA族;
(2)原电池中的能量变化是通过氧化还原反应来实现的,则原电池装置实现了化学能转变为电能,故答案为:化学;电;
(3)因断裂化学键需要吸收能量,则断开1molH-H键需吸收436kJ的能量,故答案为:吸收.
点评:本题考查元素在周期表中的位置、能量转化及化学键与能量的关系,难度不大,注重基础知识的考查.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有四种短周期元素的部分性质如下,请根据有关信息填空:
元素 W         X Y Z
原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
单质
部分
性质
密度:0.97g?cm-3
熔点:97.8℃
能导电
沸点:-34.0℃
不能导电
密度:1.43g?L-1
沸点:-183.0℃
不能导电
熔点:3550℃
能导电
注:气体密度已换算为标准状况
(1)元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
,根据性质描述,元素Z的单质是
石墨
石墨
(写名称),上述元素的简单离子中半径最小的是
Na+
Na+
(写离子符号).
(2)短周期主族元素中,元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是:
HF>HCl>H2S
HF>HCl>H2S
(用化学式表示).
(3)同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是
b
b
(选填序号).
a.元素W所在族,随着原子序数递增,单质的熔点逐渐降低
b.元素X所在族,随着原子序数递增,对应简单离子的还原性逐渐增强
c.元素Y所在族,随着原子序数递增,对应氢化物的沸点逐渐升高
d.元素Z所在族,随着原子序数递增,最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
(4)Z单质与足量Y单质反应,生成物的电子式为
,已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化,写出该反应的热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S>C>N>O>H
S>C>N>O>H

(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是

(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
O
O
(用元素符号表示),下列表述中能证明这
bd
bd

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
10-5mol/L
10-5mol/L

(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ2最近的XZ2
12
12
个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA.则该晶胞的密度为
4M/(a3NA
4M/(a3NA
g/cm3.(写出表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)元素S在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)原电池是把
化学
化学
能转变成
能.
(3)断开1molH-H键需
吸收
吸收
436kJ的能量(填“吸收”或“放出”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)元素S在周期表中的位置是______.
(2)原电池是把______能转变成______能.
(3)断开1molH-H键需______436kJ的能量(填“吸收”或“放出”).

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