1£®ÔËÓÃÏà¹ØÔ­Àí£¬»Ø´ðÏÂÁи÷СÌ⣺
£¨1£©25¡æʱ£¬Ä³FeCl3ÈÜÒºµÄpH=2£¬ÔòÓÉË®µçÀë²úÉúµÄ×Üc£¨OH-£©=0.01mol/L£»ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾFeCl3ÈÜÒºÓÃÓÚ¾»Ë®µÄÔ­ÒòFe3++3H2O?Fe£¨OH£©3£¨½ºÌ壩+3H+£®
£¨2£©ÒÑÖªNaHSO4ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽNaHSO4=Na++H++SO42-£®ÔÚNaHSO4ÈÜÒºÖÐc£¨H+£©=c£¨OH-£©+c£¨SO42-£©£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±ÏÂͬ£©£»ÓÃÁòËáÇâÄÆÓëÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÖÆÈ¡ÁòËá±µ£¬ÈôÈÜÒºÖÐSO42-ÍêÈ«³Áµí£¬Ôò·´Ó¦ºóÈÜÒºµÄpH£¾7£®
£¨3£©Ä³Î¶ÈÏ´¿Ë®ÖÐc£¨H+£©=2¡Á10-7 mol/L£¬Ôò´ËʱÈÜÒºÖеÄc£¨OH-£©=2¡Á10-7mol/L£»ÈôζȲ»±ä£¬µÎÈëÏ¡ÑÎËáʹc£¨H+£©=5¡Á10-6 mol/L£¬Ôò´ËʱÈÜÒºÖеÄc£¨OH-£©=8¡Á10-9mol/L£®
£¨4£©Ä³Î¶ÈÏ´¿Ë®µÄc£¨H+£©=1.0¡Á10-6 mol•L-1£¬ÔÚ´ËζÈÏ£¬½«pH=8µÄBa£¨OH£©2ÓëpH=5µÄÏ¡ÑÎËá»ìºÏ£¬ÓûʹpH=7£¬ÔòBa£¨OH£©2ÓëÏ¡ÑÎËáµÄÌå»ý±ÈΪ2£º9£®

·ÖÎö £¨1£©ÂÈ»¯ÌúÊôÓÚÇ¿ËáÈõ¼îÑΣ¬ÌúÀë×ÓË®½âµ¼ÖÂÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬25¡æʱ£¬Ä³FeCl3ÈÜÒºµÄpH=2£¬ÔòÓÉË®µçÀë²úÉúµÄ×Üc£¨OH-£©=c£¨H+£©£»
£¨2£©ÒÑÖªNaHSO4ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽNaHSO4=Na++H++SO42-£¬ÈÜÒºÖдæÔÚµçºÉÊغ㣬¸ù¾ÝµçºÉÊغãÅжÏc£¨H+£©µÄÏà¶Ô´óСc£¨OH-£©+c£¨SO42-£©£»
ÓÃÁòËáÇâÄÆÓëÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÖÆÈ¡ÁòËá±µ£¬ÈôÈÜÒºÖÐSO42-ÍêÈ«³Áµí£¬¶þÕß·´Ó¦Éú³ÉÁòËá±µ¡¢ÇâÑõ»¯ÄƺÍË®£¬Ôò·´Ó¦ºóÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£»
£¨3£©Èκεç½âÖÊÈÜÒºÖж¼´æÔÚË®µçÀë³öµÄc£¨OH-£©=c£¨H+£©£»¸ÃζÈÏÂË®µÄÀë×Ó»ý³£Êý=c£¨OH-£©£®c£¨H+£©=2¡Á10-7¡Á2¡Á10-7=4¡Á10-14£¬c£¨OH-£©=$\frac{{K}_{w}}{c£¨{H}^{+}£©}$£»
£¨4£©Ïȸù¾Ý¸ÃζÈÏ´¿Ë®µçÀëµÄÇâÀë×ÓŨ¶È¼ÆËã³öË®µÄÀë×Ó»ý£¬È»ºó¸ù¾ÝË®µÄÀë×Ó»ý³£Êý¼ÆËãÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©£¬ÔÙ¸ù¾ÝÑÎËáºÍÇâÑõ»¯±µÖ®¼äµÄ¹Øϵ¼ÆËãÇâÑõ»¯±µºÍÑÎËáµÄÌå»ýÖ®±È£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÂÈ»¯ÌúÊôÓÚÇ¿ËáÈõ¼îÑΣ¬ÌúÀë×ÓË®½âµ¼ÖÂÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬25¡æʱ£¬Ä³FeCl3ÈÜÒºµÄpH=2£¬ÔòÓÉË®µçÀë²úÉúµÄ×Üc£¨OH-£©=c£¨H+£©=10-2mol/L£¬Ë®½âÀë×Ó·½³ÌʽΪFe3++3H2O?Fe£¨OH£©3£¨½ºÌ壩+3H+£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º10-2mol/L£»Fe3++3H2O?Fe£¨OH£©3£¨½ºÌ壩+3H+£»
£¨2£©NaHSO4ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽNaHSO4=Na++H++SO42-£¬ÈÜÒºÖдæÔÚµçºÉÊغãc£¨H+£©+c£¨Na+£©=c£¨OH-£©+2c£¨SO42-£©£¬ÎïÁÏÊغãc£¨Na+£©=c£¨SO42-£©£¬ËùÒÔµÃc£¨H+£©=c£¨OH-£©+c£¨SO42-£©£»
ÓÃÁòËáÇâÄÆÓëÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÖÆÈ¡ÁòËá±µ£¬ÈôÈÜÒºÖÐSO42-ÍêÈ«³Áµí£¬¶þÕß·´Ó¦Éú³ÉÁòËá±µ¡¢ÇâÑõ»¯ÄƺÍË®£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪNaHSO4+Ba£¨OH£©2=BaSO4¡ý+NaOH+H2O£¬ÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÊÇNaOH£¬ÔòÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬pH£¾7£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º=£»£¾£»
£¨3£©Èκεç½âÖÊÈÜÒºÖж¼´æÔÚË®µçÀë³öµÄc£¨OH-£©=c£¨H+£©=2¡Á10-7 mol/L£»¸ÃζÈÏÂË®µÄÀë×Ó»ý³£Êý=c£¨OH-£©£®c£¨H+£©=2¡Á10-7¡Á2¡Á10-7=10-14£¬c£¨OH-£©=$\frac{{K}_{w}}{c£¨{H}^{+}£©}$=$\frac{4¡Á1{0}^{-14}}{5¡Á1{0}^{-6}}$mol/L=8¡Á10-9 mol/L£»
¹Ê´ð°¸Îª£º2¡Á10-7 mol/L£»8¡Á10-9 mol/L£»
£¨4£©Ä³Î¶ÈÏ´¿Ë®µÄc£¨H+£©=1.0¡Á10-6 mol•L-1£¬ËùÒÔ¸ÃζÈÏÂË®µÄÀë×Ó»ýΪ£ºKW=c£¨H+£©¡Ác£¨OH-£©=1.0¡Á10-6¡Á1.0¡Á10-6=1¡Á10-12£¬
½«pH=8µÄBa£¨OH£©2ÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©=10-4 mol/L£¬pH=5µÄÏ¡ÑÎËáÖÐc£¨H+£©=10-5 mol/L£¬
ÉèÇâÑõ»¯±µµÄÌå»ýΪx£¬ÑÎËáµÄÌå»ýΪy£¬100¡æµÄºãΣ¬Óûʹ»ìºÏÈÜÒºpH=7£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬
c£¨OH-£©=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10-5 mol/L£¬c£¨OH-£©=$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=10-5 mol/L£¬½âµÃx£ºy=2£º9£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2£º9£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éËá¼î»ìºÏÈÜÒº¶¨ÐÔÅжϡ¢ÑÎÀàË®½âµÈ֪ʶµã£¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬º¬ÓÐÈõÀë×ÓµÄÑδٽøË®µçÀ룬»áËá¡¢¼î»òº¬ÓÐÈõÀë×ÓµÄÑÎÖÐË®µçÀë³öÇâÀë×Ó»òÇâÑõ¸ùÀë×ӵļÆËã·½·¨£¬Ò×´íµãÊÇ£¨1£©Ì⣮

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ê³ÑοÉ×÷Ϊµ÷ζ¼Á£¬Ò²¿É×÷ʳƷµÄÔö°×¼Á
B£®¶þÑõ»¯Áò¿É¹ã·ºÓÃÓÚʳƷÔö°×
C£®Îíö²ÊÇÒ»ÖÖ·Öɢϵ£¬·ÖÉ¢¼ÁÊÇ¿ÕÆø£¬´ø»îÐÔÌ¿¿ÚÕÖ·ÀÎíö²µÄÔ­ÀíÊÇÎü¸½Ô­Àí
D£®ÎÒ¹úÒÑÄÜÀûÓÃ3D´òÓ¡¼¼Êõ£¬ÒÔîѺϽð·ÛδΪԭÁÏ£¬Í¨¹ý¼¤¹âÈÛ»¯Öð²ã¶Ñ»ý£¬À´ÖÆÔì·É»úîѺϽð½á¹¹¼þ£¬¸ßÎÂʱ¿ÉÓýðÊôÄÆ»¹Ô­ÏàÓ¦µÄÂÈ»¯ÎïÀ´ÖÆÈ¡½ðÊôîÑ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

12£®ÀûÓÃÁòËáÔü£¨Ö÷Òªº¬Fe2O3¡¢SiO2¡¢Al2O3¡¢MgOµÈÔÓÖÊ£©ÖƱ¸Ñõ»¯ÌúµÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º

£¨1£©¡°Ëá½þ¡±ÖÐÁòËáÒªÊʵ±¹ýÁ¿£¬Ä¿µÄÊÇ£º¢ÙÒÖÖÆFe3+µÄË®½â£»¢ÚÌá¸ßÌúµÄ½þ³öÂÊ£®
£¨2£©¡°»¹Ô­¡±Êǽ«Fe3+ת»¯ÎªFe2+£¬Í¬Ê±FeS2 ±»Ñõ»¯ÎªSO42-¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+£®
£¨3£©Îª²â¶¨¡°Ëá½þ¡±²½ÖèºóÈÜÒºÖÐFe3+µÄÁ¿£¬ÒÔ¿ØÖƼÓÈëFeS2 µÄÁ¿£®ÊµÑé²½ÖèΪ£º
׼ȷÁ¿È¡Ò»¶¨Ìå»ýµÄËá½þºóµÄÈÜÒºÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÈëHCl¡¢ÉÔ΢¹ýÁ¿µÄSnCl2 ÔÙ¼ÓHgCl2 ³ýÈ¥¹ýÁ¿µÄSnCl2£¬ÒÔ¶þ±½°·»ÇËáÄÆΪָʾ¼Á£¬ÓÃK2Cr2O7 ±ê×¼ÒºµÎ¶¨£¬Óйط´Ó¦·½³ÌʽÈçÏ£º
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2¡ý
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
¢Ù¼ÓÈëÉÔ΢¹ýÁ¿µÄSnCl2µÄÄ¿µÄÊÇ£ºÈ·±£Fe3+Íêȫת»¯ÎªFe2+£®
¢ÚÈô²»¼ÓHgCl2£¬Ôò²â¶¨µÄFe3+ Á¿Æ«¸ß£¨Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡¢¡°Æ«µÍ¡±¡¢¡°²»±ä¡±£©£®
£¨4£©¢ÙÂËÒºÖк¬ÓÐÉÙÁ¿Fe3+£¬ÊÔд³ö²úÉúFe3+µÄÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£º4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
¢ÚÒÑÖª²¿·ÖÑôÀë×ÓÒ»ÇâÑõ»¯ÎïÐÎʽ³Áµíʱ£¬ÈÜÒºµÄpH¼ûÏÂ±í£º
³ÁµíÎïFe£¨OH£©3Al£¨OH£©3Fe£¨OH£©2Mg£¨OH£©2Mn£¨OH£©2
¿ªÊ¼³Áµí2.73.87.59.48.3
ÍêÈ«³Áµí3.25.29.712.49.8
ʵÑé¿ÉÑ¡ÓõÄÊÔ¼ÁÓУºÏ¡HNO3¡¢Ba£¨NO3£©2ÈÜÒºËáÐÔKMnO4ÈÜÒº¡¢NaOHÈÜÒº£¬ÒªÇóÖƱ¸¹ý³ÌÖв»²úÉúÓж¾ÆøÌ壮ÇëÍê³ÉÓÉ¡°¹ýÂË¡±ºóµÄÈÜҺģÄâÖƱ¸Ñõ»¯ÌúµÄʵÑé²½Ö裺
a£®ÏòÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº£¬½Á°è£»
b£®µÎ¼ÓNaOHÈÜÒº£¬µ÷½ÚÈÜҺΪpHΪ3.2¡«3.8£»
c£®·ÖÀ룬ϴµÓ£»    d£®×ÆÉÕ£¬ÑÐÄ¥£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷ÄܴﵽĿµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Óò¬Ë¿ÕºÈ¡ÉÙÁ¿Ä³ÈÜÒº½øÐÐÑæÉ«·´Ó¦£¬»ðÑæ³Ê»ÆÉ«£¬¸ÃÈÜÒºÒ»¶¨ÊÇÄÆÑÎÈÜÒº
B£®ÖÆÈ¡¶þÑõ»¯µªÊ±£¬ÓÃË®»òNaOHÈÜÒºÎüÊÕβÆø
C£®Îª²â¶¨Na2CO3ºÍNaHCO3»ìºÏÎïÖÐNa2CO3ÖÊÁ¿·ÖÊý£¬È¡a g»ìºÏÎïÓë×ãÁ¿Ï¡ÁòËá³ä·Ö·´Ó¦£¬ÒݳöÆøÌåÓüîʯ»ÒÎüÊÕ£¬ÔöÖØbg£¬¸Ã·½°¸¿ÉÐÐ
D£®Îª²â¶¨¶ÆпÌúƤµÄп²ãºñ¶È£¬½«¶ÆпÌúƤÓë×ãÁ¿ÑÎËá·´Ó¦´ýÆøÅÝÃ÷ÏÔ¼õÉÙʱȡ³ö£¬Ï´µÓ£¬ºæ¸É£¬³ÆÖØ£®Èôºæ¸Éʱ¼ä¹ý³¤£¬»áµ¼Ö²ⶨ½á¹ûƫС

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

16£®ÅðÔªËØBÔÚ»¯Ñ§ÖÐÓкÜÖØÒªµÄµØλ£®ÅðµÄ»¯ºÏÎïÔÚÅ©Òµ¡¢Ò½Ò©¡¢²£Á§¹¤ÒµµÈ·½ÃæÓÃ;ºÜ¹ã£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ð´³öÓëBÔªËØͬÖ÷×åµÄGaÔªËصĻù̬ԭ×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼¼òʽ1s22s22p63d104s24p1£®´ÓÔ­×ӽṹµÄ½Ç¶È·ÖÎö£¬B¡¢N¡¢OÔªËصĵÚÒ»µçÀëÄÜÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪN£¾O£¾B£®
£¨2£©Á¢·½µª»¯Åð¿ÉÀûÓÃÈ˹¤·½·¨ÔÚ¸ßθßѹÌõ¼þϺϳɣ¬ÊôÓÚ³¬Ó²²ÄÁÏ£®Í¬ÊýÔ­×Ó¾§ÌåµÄµª»¯Åð£¨BN£©±È¾§Ìå¹è¾ßÓиü¸ßÓ²¶ÈºÍÄÍÈÈÐÔµÄÔ­ÒòÊÇNÔ­×ÓºÍBÔ­×ӵİ뾶±È¹èÔ­×ÓС£¬B-N¼ü³¤±ÈSi-Si¶Ì£®
£¨3£©ÔÚBF3·Ö×ÓÖÐÖÐÐÄÔ­×ÓµÄÔÓ»¯¹ìµÀÀàÐÍÊÇsp2£¬SiF4΢Á£µÄ¿Õ¼ä¹¹ÐÍÊÇÕýËÄÃæÌ壮ÓÖÖªÈôÓÐd¹ìµÀ²ÎÓëÔÓ»¯£¬ÄÜ´ó´óÌá¸ßÖÐÐÄÔ­×ӳɼüÄÜÁ¦£¬ÊÔ½âÊÍΪʲôBF3¡¢SiF4Ë®½âµÄ²úÎïÖУ¬³ýÁËÏàÓ¦µÄËáÍ⣬ǰÕßÉú³ÉBF4-£¬ºóÕßÈ´ÊÇÉú³ÉSiF${\;}_{6}^{2-}$£ºBÔ­×Ó×îÍâµç×Ó²ãΪL²ã£¬ÎÞd¹ìµÀ£»¶øSiÔ­×Ó×îÍâ²ãΪN²ã£¬ÓÐd¹ìµÀ£¬¿É²ÎÓëÔÓ»¯£¬Ê¹SiÅäλÊýÔö¼ÓÖÁ6£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÏÂÁÐÊôÓÚË®½âÀë×Ó·½³ÌʽÇÒÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®HCO3-+H2O?H3O++CO32-B£®NH3+H2O?NH4++OH-
C£®CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D£®Al3++3H2O?Al£¨OH£©3+3H+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®ÒÑÖªNaHSO3ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÔòNaHSO3ÈÜÒºÖÐ΢Á£Å¨¶È¹Øϵ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®c£¨H2SO3£©+c£¨H+£©=c£¨SO32-£©+c£¨OH-£©B£®c£¨Na+£©=2c£¨SO32-£©+c£¨HSO3-£©
C£®c£¨Na+£©£¾c£¨HSO3-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨SO32-£©£¾c£¨OH-£©D£®c£¨Na+£©+c£¨H+£©=2c£¨SO32-£©+c£¨HSO3-£©+c£¨OH-£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

10£®ÈçͼËùʾ£¬¼×¡¢ÒÒÊǵ绯ѧʵÑé×°Öã¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

Èô¼×¡¢ÒÒÁ½¸öÉÕ±­ÖоùÊ¢·Å±¥ºÍNaClÈÜÒº£®
¢Ù¼×ÖÐʯī°ôÉϵĵ缫·´Ó¦Ê½ÊÇO2+4e-+2H2O¨T4OH-
¢ÚÒÒÖÐ×Ü·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$Cl2¡ü+2 OH-+H2¡ü
¢ÛÈôÒÒÖк¬ÓÐ0.10mol•L-1NaClÈÜÒº400mL£¬µ±Ñô¼«²úÉúµÄÆøÌåΪ560mL£¨±ê×¼×´¿öÏ£©Ê±£¬ÈÜÒºµÄpH=13£¨¼ÙÉèÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£©£¬×ªÒƵç×ӵĸöÊýΪ3.612¡Á1022 »ò0.06NA£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÈçͼװÖÃËùʾ£¬Í­Æ¬ÉÏ·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£¨¡¡¡¡£©
A£®Zn2++2e-¨TZnB£®Cu2++2e-¨TCuC£®Zn-2e-¨TZn2+D£®2H++2e-¨TH2¡ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸