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    在25℃时，纯水的pH为（　　）
    分析：根据常温下水的离子积KW=c（H+）?c（OH-）=10-14，纯水中c（H+）=c（OH-）计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH即可．
    解答：解：在25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-），水的离子积KW=c（H+）?c（OH-）=10-14，所以c（H+）=c（OH-）=
    		10-14
    mol/L=10-7mol/L，
    纯水的pH=-lgc（H+）=7，
    故选：B．
    点评：本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度不大，需要知道常温下水的离子积及溶液pH的计算公式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08浙江省温州市十二校月考)下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是   （）               
    ①纯水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数    ③ 25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

    ④Na+和 F－的离子半径      ⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

    A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤

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