Question

【题目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。

（2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________，______________________。

Answer 1

【答案】 先变红色，然后褪色 H+、HClO H++HCO3－＝CO2↑+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 1：1 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】（1）新制氯水具有酸性和强氧化性，则在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是先变红色，然后褪色，这是由于氯水中含有H+、HClO；向氯水中加入NaHCO3溶液，其中的氢离子与碳酸氢根反应，则发生反应的离子方程式为H++HCO3－＝CO2↑+H2O；（2）工业上利用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，则制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的质量比为1：1，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙容易吸收空气中的水和CO2而易变质，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。