下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c+cB．常温下.浓度均为0．1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4ClC．向冰醋酸中逐滴加水.醋酸的电离程度.pH均先增大后减小D．常温下.pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中.c 之比为2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)

B．常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1

【解析】

试题分析：A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在Na＋、H＋、OH－、HCO3-、CO32-5种离子，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)，正确；B、常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液中氢氧化钠是强碱，pH最大；氯化铵溶液呈酸性，pH最小。CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，pH前者大，正确；C、向冰醋酸中逐滴加水，电离平衡正向移动，所以醋酸的电离程度增大；开始冰醋酸中的氢离子浓度为0，随着水的滴入，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，继续滴水，尽管醋酸电离程度增大，但水体积的改变量大于氢离子物质的量的改变量，最终氢离子浓度降低，pH增大，所以pH是先减小后增大，错误；D、pH相等的硫酸和醋酸溶液的氢离子浓度相等，都是0．1mol/L，而c(SO42-)=0．05mol/L，c(CH3COO－)=0．1mol/L，所以c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为1:2，错误，答案选CD。

考点：考查溶液离子浓度的比较、pH的判断、电离平衡的移动

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已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐	无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
结晶玫瑰	式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g。
醋酸	无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解	得到无色溶液
②	将步骤1所得溶液___________
③	干燥步骤2所得白色晶体，	__________________	白色晶体是结晶玫瑰

（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。

（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。（保留两位有效数字）

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（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。

① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3

假设3：可能有________________。

② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。
步骤2：
步骤3：

（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20．0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 _（保留四位有效数字）。．

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