下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.0×10-12 mol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则
(1)X是________(填名称,下同),Y是________,Z是________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423,该盐的化学式是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )
A
2 | 3 | 4 |
11 | ||
19 |
B
2 | ||
10 | 11 | |
18 | 19 |
C
6 | ||
1 | 12 | 13 |
24 |
D
6 | 7 | |
14 | ||
31 | 32 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是( )
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用作杀菌消毒
C.催化剂可以改变反应速率,对平衡移动没有影响
D.合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K,来提高氨的产率
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科目:高中化学 来源: 题型:
在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量氯化氢气体
C. 升高温度 D. 加入少量氢氧化钠固体
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科目:高中化学 来源: 题型:
I.近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重,这是目前重要的研究课题 。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。(下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。
Ⅱ.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关
键步骤.T1℃时,在1L密闭容器中充入0.6molSO3,右图表
示SO3 物质的量随时间的变化曲线。
① 达到平衡时,用SO2表示的化学反应速率为 。
② 平衡时,SO3的转化率为 (保留小数点后一位);
T1℃时,反应的
平衡常数为 ; 其他条件不变,在8min时压缩容器体积至0.5L,
则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。
③右表为不同温度(T)下,反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (△H<0)
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
的化学平衡常数(K),由此推知,温度最低
的是 (填“T1”、“T2” 或 “T3)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-
B. NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
有X、Y、Z三种金属,把它们放在稀硫酸中,只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中,有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显+2价,则下列结论正确的是( )
A.金属性:Z>Y>X
B.还原性:X>Y>Z
C.氧化性:X2+>Z2+>Y2+
D.氧化性:X2+>Y2+>Z2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
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