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    9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（　　）
    A．X一定为电解质B．X可能为NaCl
    C．X不能是酸类D．X可以是任何化合物

    分析 一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物．

    解答 解：一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物，
    A．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且是离子化合物，故A正确；
    B．氯化钠是电解质且属于离子化合物，符合条件，故B正确；
    C．酸都是共价化合物，但该化合物是离子化合物，所以该物质不能是酸，故C正确；
    D．根据C知，该物质不可能是共价化合物，共价化合物熔融状态不导电，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电解质与导电性的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确化合物构成及其性质是解本题关键，注意导电的物质不一定的电解质，电解质不一定导电，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．对于可逆反应N2+3H2?2NH3（反应条件略去），回答下列问题：
    （1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有BD．
    A．体系的压强保持不变          
    B．某时刻H2和NH3的浓度之比是3：2
    C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键
    D．某时刻反应速率满足：3v（N2）=v（H2）     
    E．混合气体的平均摩尔质量不变
    （2）下列措施能加快反应速率的有C
    A．降温       B．将NH3分离出体系     C．恒温恒容条件下，加入N2    D．恒温恒压条件下，加入He
    （3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为1：3．
    （4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ，如果n molN2参加反应（假设N2完全转化），则该过程放热n（6c-a-3b）kJ．
    （5）在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol•L-1，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图1所示，回答下列问题：

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；
    a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min内用NO2表示的化学反应速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d点的平衡常数的数值是1.1（计算结果保留一位小数）．
    （3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的依据有a d
    a．混合气体颜色不变             
    b．混合气体的密度保持不变
    c．v （NO2）=2v （N2O4）          
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，C（NO2）增大，C（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v （正）＞v （逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是③（填序号）、
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V/mL12.915.413.113.0
    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物
    B．分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出
    C．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色
    D．配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）已知某气体的摩尔质量为M g．mol-1，则该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g．L-1
    （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （5）下列物质能导电的是⑤⑥⑦⑧；属于电解质的是①②③⑩；（填编号）
    ①HCl气体　②Ca（OH）2固体　③KNO3固体　④SO2　⑤Cu　⑥氨水　⑦KNO3溶液　⑧石墨　⑨蔗糖　⑩硫酸钡固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）?2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
    求：（1）B物质的起始浓度；
    （2）2S时A的转化率；
    （3）用物质A表示反应的平均速率；
    （4）求该温度下此反应的平衡常数．

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