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    13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体．分解方程式为 4A=B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为（　　）
    A．7dB．5dC．2.5dD．2d

    分析 根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算．

    解答 解：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d+2×4d+2×4d=20d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是也是20d，所以，A的相对分子质量为5d．
    故选B．

    点评 本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”．另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体．
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    在一定的温度（230-280℃）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=：-246.1kJ/mol．
    ②在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-2800C，其原因是因为这些反应均为放热反应，随着反应的进行，反应器内温度必升高．而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成．
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变          B．容器内压强保持不变
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    （3）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：

    ①A电极是正极．
    ②B电极上发生的电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
    ③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜7.2g（假设整个过程中，能量利用率为75%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-
    ②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
    步骤（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
    步骤（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子式只表示一种物质的是（　　）
    A．C4H8B．C8H10C．C2H5ClD．C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式
    （1）甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热，其反应方程式是：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
    （2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）苯的溴代反应的化学方程式：
    （4）工业用乙烯水化法制乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．

    （1）A池中Zn是负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为还原，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （2）B池中C是阴极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；B池中总的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
    （3）C池中Cu是阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，反应过程溶液中c（Cu2+）不变（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe2+
    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质．下列关于氯化钠的说法正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性
    C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同
    D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

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