Question

15．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（　　）
①负极反应式为2H₂-4e^-═4H⁺②负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
③工作时正极pH增大，而负极pH减小  ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
⑤工作时溶液中阴离子移向正极           ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%

• A． ①②③
• B． ②③
• C． ②③⑥
• D． ④⑤

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答 解：①在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故错误；
②在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故正确；
③在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，负极上消耗氢氧根离子，所以负极区pH降低，正极区生成氢氧根离子，所以pH升高，故正确；
④工作时负极上消耗氢氧根离子，所以负极区pH降低，正极区生成氢氧根离子，所以pH升高，故错误；
⑤原电池中，溶液中阴离子移向负极，故错误；
⑥使用一段时间，由于燃料电池产生水，所以KOH溶液质量分数会小于30%，故错误．
故选B．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．