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    1．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
    ①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
    ②熔点：58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
    ③在密封管内加热至120℃-140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
    ④酸性溶液中迅速分解；
    ⑤合成氨基甲酸铵原理为：
    某研究性学习小组设计如图装置，用于合成少量氨基甲酸铵．请回答下列问题：
    （1）仪器B名称：干燥管；盛放药品是：碱石灰，
    （2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
    ①无需干燥装置简单；②低温环境提高产率；
    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
    ①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯，CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．

    分析 （1）依据图形和作用分析仪器B为干燥管（球形干燥管），由连接的A制备氨气可知，干燥管B中盛装的是碱石灰；
    （2）对比氨基甲酸铵的结构简式与尿素的结构简式可写出反应方程式；
    （3）反应在一定条件下能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，由于△S＜0，所以△H必须小于0；
    （4）使用干冰代替CO2发生装置的优点有很多，如省去了复杂仪器的连接，使得装置较为简单，易于操作；由（3）可知合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，故干冰创造的低温环境有利于氨基甲酸铵的生成；不用对干冰进行干燥处理；
    （5）导管过细有可能导致堵塞现象发生；用盐酸制备的二氧化碳气体中混有的HCl消耗氨气；稀硫酸、水蒸气进入反应器使产品不纯等；

    解答 解：（1）仪器B为干燥管（球形干燥管），由连接的A制备氨气可知，干燥管B中盛装的是碱石灰，用来干燥氨气，
    故答案为：干燥管，碱石灰；
    （2）对比氨基甲酸铵的结构简式与尿素的结构简式，依据原子守恒得到氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式为：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O，
    故答案为：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；
    （3）反应在一定条件下能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，由于△S＜0，所以△H必须小于0，△H＜0，
    故答案为：＜；
    （4）干冰代替CO2发生装置的优点有很多，如省去了复杂仪器的连接，使得装置较为简单，易于操作，无需干燥，装置简单；由（3）可知合成氨基甲酸铵的反应为放热反应，故干冰创造的低温环境有利于氨基甲酸铵的生成，不用对干冰进行干燥处理，低温环境提高产率，
    故答案为：无需干燥装置简单，低温环境提高产率；
    （5）从实验装置可以看出导管过细，有可能导致堵塞现象发生；用盐酸制备的二氧化碳气体中混有的HCl消耗氨气；稀硫酸、水蒸气进入反应器使产品不纯等，
    故答案为：①反应器连接导管过细易造成堵塞；
    ②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不；
    ③CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．

    点评 本题考查了实验过程分析和评价，实验设计方法的理解应用，掌握实验基本操作和基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
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    （1）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶质是HCl、CaCl2．
    （3）写出发生在上述过程中符合“盐+酸=另一种盐+另一种酸”特征的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    写出反应Ⅱ的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
    （4）上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的B．
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