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    12．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（　　）
    A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热
    C．二氧化锰和浓盐酸混和加热D．锌粒加入到稀硫酸中

    分析 反应所生成的气体中，根据含有被还原的元素即化合价降低的元素，据此分析．

    解答 解；A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热生成Si和CO，碳元素化合价升高被氧化，故A错误；
    B．石英和纯碱均匀混和后强热生成二氧化碳和硅酸钠，无化合价变化，故B错误；
    C．二氧化锰和浓盐酸混和加热生成氯化锰、氯气和水，其中氯元素化合价升高被氧化，故C错误；
    D．锌粒加入到稀硫酸中生成硫酸锌和氢气，其中H元素化合价降低被还原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应基本概念的判断，要求学生根据化合价变化分析和解决问题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol•L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）
    A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
    （1）上述反应式中属于周期表中第二周期的元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C．
    （2）与K同周期，且最外层只有一个电子的元素（除K以外）是Cu（填元素符号），该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：2
    （4）将CO2通入过量的NaOH溶液中，可得到一种正盐M，用价层电子对互斥理论推测该盐的阴离子的立体构型是平面正三角形．写出与该阴离子互为等电子体的一种离子．
    （5）在生成物中，K2S的晶体类型是离子晶体，若K2S是一种具有面心立方最密堆积的结论，其晶胞如图所示，则每个S2-与8个K+配位，若该晶胞的密度为ρg/cm3，则阴阳离子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（结果用ρ和NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列顺序是（2）（1）（4）（3）
    （1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
    （3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列各题：
    ①NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-
    ②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）
    A．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3B．Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3
    C．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4D．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    C．强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．酚酞试液显红色的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ①氧化剂HNO3氧化产物Cu（NO3）2．
    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②若反应中生成了3mol S，则反应中电子转移的个数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度/（mol•L-1）0.050.050.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C．25℃时，该反应的平衡常数为1600
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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