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    已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（　　）
    A、图示中共有3种分子
    B、说明化学反应中原子不可分
    C、该图示不符合质量守恒定律
    D、该反应属于置换反应
    考点：甲烷的化学性质
    专题：有机反应
    分析：A．依据物质的球棍模型判断物质的分子种数；
    B．依据反应前后原子种类没有变化解答；
    C．根据原子的种类及数目的变化分析该图示是否符合符合质量守恒定律；
    D．置换反应是指：单质+化合物=新单质+新化合物据此解答．
    解答： 解：A．从反应的微观示意图可知图中共用4种不同的球棍模型，分别代表4种不同的分子，故A错误；
    B．从图示可以看出，反应前后原子的种类没有发生变化，说明了在化学反应中原子不可分，故B正确；
    C．从图示可以看出反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故C错误；
    D．图示中生成物是两种化合物，没有单质生成，该反应不属于置换反应，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题为给信息题，依据所给反应的示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．

    下列叙述正确的是（　　）
    A、此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol?L-1?HCl溶液的滴定曲线
    B、在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C、人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO-3形式存在
    D、若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH偏大或偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    B、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
    C、39g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    D、当6.9g Fe3O4与足量稀HNO3反应（还原产物只有NO），则参加反应的HNO3为0.28mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
    B、乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
    C、研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为蛋白质受热易变性
    D、乙醇和乙酸的反应与苯和液溴的反应类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.005mol/L H2SO4中，水的离子积是（　　）
    A、1×10-14
    B、1×10-12
    C、1×10-24
    D、1×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅和石墨都是重要的半导体材料
    B、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
    C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
    D、氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO3-物质的量浓度为2mol/L
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为2.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对基苯甲醛，…俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料．其结构如图所示
    有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

    （1）PHBA的官能团的名称为
     
    ．
    （2）下有关PHBA的说法正确的是
     
    ．
    A．PHBA的分子式为C7H602 B．PHBA是一种芳香烃
    C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应       D．PHBA能与NaHC03溶液反应生成C02
    （3）上述反应中属于取代反应的
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）该合成途径中的反应①⑤的作用为
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为
     
    （只写一种）．
    a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
    b．遇FeCL3溶液显示特征颜色                   
    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    （1）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为
     
    ．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出 现的是
     
     （填编号）．
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe2+、Fe3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L，C（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （4）铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=
     
    （精确至0.01）．
    （5）Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为
     
    ；充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为
     
    ．图中装置A、C的pH变化为：A
     
    、C
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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