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【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其他条件不变),则K值减小。下列说法正确的是:

A. 反应的热化学方程式为NO(g)+SO3(g) NO2(g)+SO2(g) ΔH>0

B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡

C. 一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深

D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

【答案】C

【解析】

A、升高温度(其它条件不变),K值减小,则该反应为放热反应,ΔH0,根据平衡常数表达式可写出该反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH0A错误;

B、该反应反应前后各物质均为气体且物质的量不变,混合气体的平均摩尔质量为恒量,不能作为达平衡的标志,B错误;

C、该反应两边气体物质系数相等,一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,平衡不移动,但NO2的浓度增大,故气体颜色加深,C正确;

D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率,但平衡常数不变,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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A.Cl2B.NaOH

C.NaClD.Na2O

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【题目】常温下,浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

请由上表数据回答:

(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为:______ mol/L

(2)根据表中的数据分析,物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是:______________(填化学式)

(3)用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因:_____________

(4)用离子方程式说明Na2SO3溶液pH>7的原因________________

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B.AB元素一定是同一周期元素

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D.AB元素一定分别位于第23周期

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(1)温度T1____________T2(填大于、等于或小于)。

(2)正反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)如果A、B、C均为气体,则m______2(填大于、等于或小于)。

(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强________(填增大、减小或不变),平衡_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

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【题目】已知下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质CD中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体,常温常压下,DFK均为无色无刺激性气味的气体。HI焰色反应均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题:

1)物质A的化学式为________

2)反应①的离子方程式为__________

3)反应②的化学方程式为_________

4)上述转化H→I的反应离子方程式_________________________

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