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    16．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时Ⅰ容器、Ⅱ容器容积相同，发生反应2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    C．平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦气，压强增大，则X的物质的量将减小
    D．平衡时x的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

    分析 A．该反应为气体体积缩小的反应，平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强反应速率增大；
    B．该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，根据M=$\frac{m}{n}$分析判断；
    C．Ⅱ为恒容，加入0.1mol氦气，虽然压强增大，但平衡不移动；
    D．平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强平衡正向移动．

    解答 解：A．该反应为气体体积缩小的反应，平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强反应速率增大，所以从起始到平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅱ，故A错误；
    B．该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，由M=$\frac{m}{n}$可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，所以达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ，故B正确；
    C．Ⅱ为恒容，加入0.1mol氦气，虽然压强增大，但平衡不移动，所以X的物质的量不变，故C错误；
    D．平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强平衡正向移动，X的转化率增大，所以平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动的比较、影响化学平衡的因素等，题目难度中等，分析问题时注意压强对不同反应类型的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
    C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）①③④⑦．
    （4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
    （5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间可形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
    选项实  验  事  实结      论
    ABaSO4难溶于水，NH3的水溶液导电BaSO4是非电解质，NH3是电解质
    B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
    C等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应产生氢气的质量相同
    D在容积可变的密闭容器中发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍    		正反应速率加快，逆反应速率不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa；该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的③（填序号）；
    （2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH；
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）＜小于
    c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
    （1）填表（填写离子符号或“无”）
     序号 实验步骤 肯定不存在的离子
     ① 用pH试纸测得该溶液呈酸性 
     ② 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 
     ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 
     ④ 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） 
     ⑤ 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 
    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
    （3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
    （4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
    实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
    （1）滤液中含有的溶质是CaCl2、HCl；
    （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，现象：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失；反应方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．

    （1）写出D的结构简式．
    （2）写出A的结构简式HOCH2CH=CHCH2OH．
    （3）写出第⑦步反应的化学方程式HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
    （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式HOOCCH=CHCH2COOH．
    （5）写出第⑨步反应的化学方程式．
    （6）以上反应中属于消去反应的是④⑦．（填入编号）

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