练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol
    C．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
    D．1mol H2和O2的混合气体的质量可能为34g

    分析 A．氢气的质量与存在的状态无关；
    B．根据V=nVm判断；
    C．压强未知，不能确定；
    D．如全部为氧气，质量为32g．

    解答 解：A．氢气的质量与存在的状态无关，1mol氢气在任何情况下，质量都为2g，故A错误；
    B．标准状况下气体的气体摩尔体积是22.4L/mol，则体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol，故B正确；
    C．压强未知，不能确定，故C错误；
    D．如全部为氧气，质量为32g，全部为氢气，质量为2g，应介于2～32g之间，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现在有下列物质：（填序号）
    A氧气、B硫酸铜、C氢氧化钠的水溶液、D铜、E氯化氢、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳
    在以上物质中，属于电解质的是BE；属于非电解质的是FGH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①二氧化硫   
    ②次氯酸   
    ③过氧化钠   
    ④活性炭   
    ⑤臭氧   
    ⑥过氧化氢．
    A．①②⑤⑥B．①②③④C．②③⑤⑥D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的铝粉与氧化铜混合加热生成铜和氧化铝，充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中，下列现象，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
    ①加入稀硫酸有气泡产生 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现 ④插入溶液中铁片表面有红色物质析出．
    A．只有②③B．只有③④C．只有④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3 g．
    （2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
    A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    （4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）0.56L；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    （1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．若调节溶液的pH=4，此时，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP=4.0×10-36]
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7
    （3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
    （4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（结合离子方程式简要说明）由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
    （5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
    B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．
    （1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．
    ①写出肼与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
    ②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    ③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g
    （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某二元酸H2A溶于水发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，则酸式盐MHA溶于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是（　　）
    A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案