练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑方程式左右氢原子、电荷都不守恒；
    B．Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右电荷不守恒；
    C．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，且离子方程式中一水合氨不能拆开；
    D．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化．
    解答： 解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑，方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al+2OH-═AlO2-+H2↑方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．少量SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A、将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NA
    B、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米．因此纳米材料属于胶体
    C、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
    D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（　　）
    ①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    ②78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
    ③常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    ④标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    ⑥1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    ⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    ⑨常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA
    ⑩标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．
    A、1个B、2个C、3个D、4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系中，属于胶体的是（　　）
    A、稀硫酸B、蛋白质溶液
    C、三氯化铁溶液D、石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化
    B、家用石碱（Na2CO3?10H2O）久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
    C、白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体，这一过程叫潮解
    D、从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
    ①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
    ②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
    ③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色．继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化．
    请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
    （1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：
     

    （2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（计量数是1时不用填写）：
    →
     
    +
     
    +
     
    HIO3+
     

    （3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是
     
    ．
    （4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案