Question

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

Answer 1

D

解析试题分析：醋酸是弱酸，部分电离，浓度越大，电离程度越小，所以比值大于1:2；所以A错；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根水解，浓度小于0.1 mol/L，所以比值大于1:2；所以B错；氨水中的一水合氨是弱碱，所以pH=10的氨水中一水合氨的物质的量浓度无法确定；所以C错；由pH=3的硫酸与醋酸可以分别算出c(H⁺)都是0.001mol/L，所以c(SO₄^2－)=0.0005mol/L   c(CH₃COO^－)="0.001mol/L" ，所以c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2，所以D正确。故选D。
考点：弱酸的电离盐的水解及PH的计算。
点评：本题考查的基本上都是选修4的知识点，和“弱”有关的计算都是常出常新的知识点，把握实质，一通百通。