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    若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（  ）
    A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
    B．锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA
    C．常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
    A
    反应BrCl+H2OHCl+HBrO中各元素的化合价未变,不存在电子转移,A错误;标准状况下22.4 L SO2和H2的混合气体为1 mol,由得失电子数相等可得[n(SO2)+n(H2)]×2=2n(Zn),则n(Zn)="1" mol,故Zn失去的电子数为2NA,B正确;20 g D2O即为1 mol,故含的原子数为3NA,C正确;标准状况下,44.8 L即2 mol NO与22.4 L即1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2,因存在平衡2NO2(g)N2O4(g),故分子总数小于2NA,D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
    A．反应物的总体积为0.448 L
    B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
    C．生成物中含有0.01NA个分子
    D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有(　　)
    ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
    ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
    ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
    ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
    ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
    ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
    ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
    A．气体反应物的总体积为0.224 L
    B．生成物的分子个数为0.005NA
    C．生成物中的N—H键个数为0.02NA
    D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
    (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
    ①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正＝3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
    (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
    ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
    ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

    ③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
    肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
    B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
    C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    D．3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA
    B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA
    C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA
    D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是：

    图1             图2            图3                图4
    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
    D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

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