Question

常温下，下列结论正确的是（ ）
A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH^-）均为10^-3mol/L
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na⁺）=2c（X^-）
D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO₂，充分反应后溶液中c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、氨水中氢离子是完全水电离出的，碳酸钠溶液中氢离子是碳酸根水解后剩余的，氢氧根离子是水完全电离生成的，结合离子积计算判断；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钠的物质的量计算判断生成的物质，根据物质在水溶液中存在分析判断．
解答：解：A、pH 为11的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L，pH 为11碳酸钠溶液中[H⁺]_剩余?[OH^-]_水=10^-14；[OH^-]_水=10^-3mol/L，故A错误；
B、pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，剩余醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，故B正确；
C、0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中才电荷守恒：[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[X^-]，pH为3.6溶液呈酸性，[H⁺]＞[OH^-]，所以[Na⁺]＜[X^-]，故C错误；
D、向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO₂，换算物质的量为0.01molNaOH和0，01molCO₂；发生反应的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃；溶液中的溶质是碳酸氢钠，在溶液中物料守恒即碳元素守恒得到：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的应用，溶液中电荷守恒、物料守恒的应用，化学方程式计算的产物判断，pH的计算等知识．