Question

8．为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba（OH）₂•8H₂O（相对分子质量为315）的含量进行了如下实验：
（1）配制250 mL约0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌溶解，将溶液转入250 mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
（2）滴定：准确量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL．
（3）计算：Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做运算）．

Answer 1

分析 （1）溶解固体时，为了加速溶解一般要用玻璃棒搅拌；根据配制溶液的体积选择容量瓶；
（2）Ba（OH）₂溶液的浓度约为0.1mol•L^-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol•L^-1，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点；
（3）由反应方程式2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O可知，n（氢氧化钡）=$\frac{1}{2}$n（HCl），根据消耗盐酸的物质的量计算氢氧化钡的物质的量和质量，再计算质量分数．

解答 解：（1）溶解固体时，为了加速溶解一般要用玻璃棒搅拌，则把固体置于烧杯中，加适量蒸馏水，然后搅拌溶解，将溶液转入容量瓶，实验要配制250mL溶液，应该选用250mL的容量瓶；
故答案为：搅拌溶解；250 mL容量瓶；
（2）Ba（OH）₂溶液的浓度约为0.1mol•L^-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol•L^-1的．若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol•L^-1的盐酸最恰当；
故答案为：0.1980；
（3）由反应方程式2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O可知，n（氢氧化钡）=$\frac{1}{2}$n（HCl），
消耗盐酸的物质的量为0.1980mol/L×V×10^-3L=0.1980V×10^-3mol
则25.00ml溶液中含有Ba（OH）₂的物质的量是$\frac{1}{2}$×0.1980V×10^-3mol，
所以w克试样中Ba（OH）₂的质量是$\frac{1}{2}$×0.1980V×10^-3×$\frac{250}{25}$×315g，
故Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%．
故答案为：$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%．

点评 本题考查了物质含量的测定、溶液的配制、中和滴定实验，题目难度中等，注意把握中和滴定实验原理和实验操作，考查了学生的实验能力和数据处理能力．