【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32﹣)、c(HCO3﹣)都减少,其方法是( )
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
【答案】D
【解析】A、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3 H++HCO3﹣,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,A不符合题意;
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,B不符合题意;
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,C不符合题意;
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,D符合题意;
故答案为:D.
碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子,碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子,且存在电离平衡,HCO3﹣H++CO32﹣,只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应,使平衡向正反应方向移动即可.
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,其制取原理为:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO.在制取氮化铝时由于反应不完全,产品中有氧化铝和碳.为了分析某AlN样品的组成,某实验小组进行了如下探究.
(1)【实验1】测定样品中氮元素的质量分数.
取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
(i)如图C装置中球形干燥管的作用是 .
(ii)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 , 再加入实验药品.然后 ,
打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 , 缓缓通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是 .
(iii)若去掉装置B,则导致测定结果偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 .
(2)【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数.
(i)步骤②生成沉淀的离子方程式为 .
(ii)操作③需要的玻璃仪器有 .
(iii)过滤、洗涤
(iv)Al元素的质量分数为(用m1、m2表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机化合物的结构简式为: ,下列有关该物质的叙述正确的是( )
A.1mol该物质最多可以消耗3 mol Na
B.1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH
C.不能与Na2CO3溶液反应
D.易溶于水,可以发生加成反应和取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~E是核电荷数均小于20的元素,其结构或性质信息如下表
元素 | A | B | C | D | E |
性质或结构信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
请根据表中的信息回答下列问题:
(1)D离子的结构示意图: , B原子的电子式: , E离子的电子式: .
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种,写出任意2种: , .
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式: .
(4)如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是;写出钾离子的电子式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质.它们之间存在如图所示转化关系.(图中反应条件略去)填写下列空白.
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用途:
(2)若A、B、C、D都是化合物,其中A为H2O,B、C、D均含有氮元素,则B为色气体;
(3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于制作印刷电路板,该反应的离子方程式为 .
(4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知常温下,几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
某矿渣所含各物质的质量分数如表所示:
成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
质量分数(%) | ? | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
已知常温下,几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁,其部分工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1)沉淀Ⅰ的主要用途是(列一种即可),步骤Ⅳ中调节pH范围为 .
(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物,滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式 , 反应的化学方程式为 .
(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式 .
(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是 .
(5)工业上,冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是(填代号).
A.电解法、热还原法、分解法、分解法 B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法 D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中,冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是、、、
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【题目】在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )
A. 上层液体经漏斗下方活塞放出
B. 分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C. 分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D. 分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开旋塞把气体放出
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意填空:
(1)下列各项实验操作或判断正确的是(填写字母).
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需称量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右两盘中各放一张白纸后,可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶进行配制
E.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入刚用水洗净的试剂瓶中,浓度不受影响.
(2)①容量瓶上的标识含有下列中的(填写字母)
A.压强 B.温度 C.容积D.密度 E.刻度线
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
E.可以用来作气体发生装置
(3)用浓硫酸配制500mL2molL﹣1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要(填仪器名称);在图1配制过程示意图中,有错误的操作序号是 .
(4)现要用容量瓶配制250mL1.5molL﹣1Na2SO4溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签.请你帮助把图2标签上的内容填上去.
(5)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未等内壁干燥便用来配制
B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
C.定容时,仰视刻度线
D.摇匀静置后,发现液面未到刻度线,继续补加水至刻度线
E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.
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