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    在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

    S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

    试回答下列问题：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：                                          。

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                                    。

    （3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    检验CO2

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                                  。

    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

        B．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍 

    C．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同

    D．N2分子中有一个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

    A. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-                B.原子半径：X＞Y＞W＞Z        

    C.原子序数：Y＞X＞Z＞W               D.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是           (填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见

      溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与 

       元素①所形成化合物的水溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

    (4)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                     。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     请完成下面两个小题：

    Ⅰ.（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

    ① 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______               _________。

    ② 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。

    ③ 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。.

    Ⅱ.(11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)化学计量数a的值为____________（a为整数）。

    (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

    (4)维持温度不变，能引起c(X)/c(W)减小的操作有（   ）

    A．加入X

    B．加入Y

    C．增大压强

    D．充入He气

    (5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：① CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；

    ② 用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）<C（Na+）。

    则下列说法不正确的是

    A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

    B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

    C. ②溶液中，c（H+）<c（OH－）

    D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17；

    （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：                         

    （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c(Y－)=         mol/L

    （4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                                             

    ② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

    请通过计算，简述能否实现转化的理由是：                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式

    N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  (   )

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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