Question

15．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）

• A．
  图可表示体积均为V₀L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水
• B．
  图可表示水溶液中H⁺与OH^-的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→b
• C．
  图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸
• D．
  图可表示体积为V₀L1 mol•L^-1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；
B．升高温度促进水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度均增大；
C．n（Zn）=$\frac{0.003g}{65g/mol}$=0.00005mol，根据Zn～2H⁺得，锌完全反应需要n（H⁺）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL盐酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以盐酸恰好反应，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸；
D．1 mol•L^-1盐酸的pH=0，溶液稀释10ⁿ，pH增大n个单位．

解答 解A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故A错误；
B．升高温度促进水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度均增大，a→b的过程中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以升高温度不能实现a→b，故B错误；
C．n（Zn）=$\frac{0.003g}{65g/mol}$=0.00005mol，根据Zn～2H⁺得，锌完全反应需要n（H⁺）=0.00005mol×2=0.0001mol，pH=3、100mL盐酸中n（HCl）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，所以盐酸恰好反应，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=3的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，则反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸与锌反应的速率快，即a表示醋酸，故C错误；
D．1 mol•L^-1盐酸的pH=0，溶液稀释10ⁿ，pH增大n个单位，所以体积为V₀L1 mol•L^-1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$，故D正确．
故选D．

点评 本题以图象的形式考查了影响水的电离平衡的因素、弱电解质的电离、pH的简单计算等，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．