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    氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（　　）
    A、Na2CO3
    B、MgCl2
    C、NH4Cl
    D、NaCl
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH4Cl水解使溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；Na2CO3溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析．
    解答： 解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；
    MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；
    所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为
     
    ；含CaCl2质量为
     
    ；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为
     

    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
     
    ；将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为
     
    ．盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作，通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）若实验中产生的SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行实验探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物．
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E 中收集到的气体为V  L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，Fe3+，MnO4-，IO3-，HNO3氧化KI时，得到I2最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂．
    （1）2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O 氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （2）4P+502
     点燃 
    .
     
    2P2O5氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （3）2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （4）2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （5）WO3+3H2
     高温 
    .
     
    W+3H2O氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克的金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择
     
    ，它的作用是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ的主要缺点是
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的主要缺点是
     
    ；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是
     
    ．
    （4）若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    MM的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）
     
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是
     
    ．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是
     
    ，XY2的分子中存在
     
    个σ键．
    （3）M位于周期表第
     
    周期第
     
    族，M的基态原子核外电子排布式是
     
    ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是
     
    ．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；
    （3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为
     
    ．

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