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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
    D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；
    B．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
    C．生成的白色沉淀可能为碳酸银等，原溶液中不一定含有氯离子；
    D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子．
    解答： 解：A．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故A错误；
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀可能为氯化银，试样中可能含有银离子，不一定有硫酸根离子，故B错误；
    C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，试样中可能含有碳酸根离子，不一定有Cl-，故C错误；
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则试样中一定含有铵根离子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确检验离子是否存在时，一定避免排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、合成氨工业常采用合适的催化剂
    B、配制FeCl2溶液时在溶液中加入少量铁粉
    C、NO2与N2O4的平衡体系加压，气体颜色会变深
    D、向重铬酸钾溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液后，溶液由橙色变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
    B、含氧酸酸性越强与铁片反应放出氢气的速率越快
    C、含4%硅的硅钢具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯
    D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
     A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
     B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
     C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
     D原子核外所有p轨道上电子全充满或半充满
     E元素的主族序数与周期数的差为4
     F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于第
     
    族
     
    区，价电子排布式为
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    杂化，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
     
    ．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化．湖水水样中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-离子．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取水样仔细观察，呈透明、均一状态．
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色．
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色．
    ④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ．
    （2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的成份，取该溶液100mL依次进行以下实验：（填写下表空格）
    实验操作与现象实验结论判断理由
    步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无
     
    ．    		肯定无该离子的理由
     
    ．
    步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为
     
    mol/L    		Cu元素守恒
    步骤三向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl-、
     
    ；肯定无Ba2+    		肯定有Cl-的理由
     
    ．
    （1）步骤二过滤所需玻璃仪器有烧杯，
     
    ．
    （2）该小组所设计步骤无法确定溶液中Na+的存在，可通过作焰色反应确定，若不存在Na+，则溶液中c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物．请回答下列问题．
    （1）Xe原子的价电子排布式为
     
    ．稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是
     
    ．
    A．氙含量比较丰富
    B．氙原子半径大，电离能小
    C．氙原子半径小，电离能大
    （2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有
    +2
    Xe
    [Pt
    -2
    F
    6]，
    +1
    X
    e[Pt
    -1
    F
    6]两种可能，经证实XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂．”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为
     
    ．
    （3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是
     
    ，

    已知金属Pt的密度为21.4g/cm3则Pt原子的半径为
     
    pm（Pt的相对原子质量195.1）
    （4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它们都有很强的氧化性，XeO3的分子构型是
     
    ，XeO4中Xe原子的杂化类型是
     
    ，与XeO4分子互为等电子体的离子有
     
    （填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO3-在不同条件下的氧化性
    【实验一】探究强酸性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL盐酸
    实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
    ②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
    （1）实验初始阶段没有明显现象的是因为
     
    ．
    （2）浅棕色气体是
     
    ，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO2，理由是
     
    ．
    探究强碱性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
    实验现象：实验初始阶段，试管中未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润的石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝
    （3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是
     

    （4）产生该气体的离子方程式是
     

    【实验二】探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原理
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
     

    3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①
    ②
    …    		若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：
     
    和Cu-2e-═Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是
     
    ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有
     
    （填化学式）．
    （3）操作I的主要步骤为
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式
     
    ．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法
     
    ．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用
     
    ．

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