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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.除去Cl2中含有的少量HCl

    B.蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

    C.制取少量纯净的CO2气体

    D.分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】D

    【解析】

    A．除去Cl2中含有的少量HCl ，Cl2氯化氢均与NaOH溶液反应，无法达到分离提纯的目的，应该选用饱和食盐水，A错误；

    B．直接蒸干FeCl3饱和溶液时，铁离子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧产物为Fe2O3，不能制备FeCl3晶体，B错误；

    C．图中是简易的启普发生器装置，适合于不需加热的块状固体与液体反应制备气体，纯碱是白色粉末状物质，易溶于水，使用启普发生器不能控制反应停止，达不到制备少量CO2的目的，C错误；

    D．CCl4萃取碘水后的有机层和水层互不相溶，CCl4密度大在下层，水在上层，可用分液漏斗分离，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

    (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

    (2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

    H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

    则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

    a．温度 b．压强 c．催化剂 d．

    ②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

    a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

    (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

    ①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

    ②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

    (1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________ 。

    (2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

    (3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。

    (4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。由明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作方法是_______。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

    （4）SO2分子的空间构型为_______

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

    2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式_______；C的结构简式_______；D中碳原子的杂化方式为_______

    （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_______；其反应类型是_______；

    （3）B中最多有_______个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是（ ）

    A. pH=1.2时，

    B.

    C. pH=2.7时，

    D. pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。

    （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。

    （4）G的分子式为__。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。

    （6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是

    A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

    C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.M电极的电极反应式为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

    B.N电极接电源的正极

    C.阳离子通过离子交换膜往M电极移动

    D.制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)

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