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    15．今有A、B两种有机物相对分子质量相同．A是一种芳香烃，且分子中所有的原子可以在同一个平面上．B是烃的含氧衍生物．各取1mol A、B完全燃烧，生成的CO2分别为8mol和4mol．A和苯分子中氢的质量分数相同．
    （1）A的结构简式为B的分子式为C4H8O3
    （2）B分子有多种同分异构体，其中有一种含有羧基，不含甲基的物质甲．该分子能发生多种反应，如能生成五元环状物质乙，也能生成最简式与乙相同的两种聚合物丙和丁（丁是由二步反应得到的）．请分别写出这些物质的结构简式．
    甲乙
    （五元环状化合物）    		丙
    （经缩聚反应生成）    		丁
    （经加聚反应生成）

    分析 （1）根据“1mol A、B完全燃烧生成的CO2分别为8mol和4mol”确定分子中含有C原子数，A为芳香烃，“A和苯分子中氢的质量分数相同”，则A的最简式为CH，据此可确定A的分子式，再结合“分子中所有的原子可以在同一个平面上”确定其结构简式；最后根据“A、B两种有机物相对分子质量相同”确定B的分子式；
    （2）根据同分异构体的概念及题中限制条件写出甲的结构简式；甲通过分子内的酯化反应生成乙；甲分子之间发生缩聚反应生成丙；甲先发生消去反应、再发生加聚反应生成丁，据此写出各有机物的结构简式．

    解答 解：（1）1mol A、B完全燃烧生成的CO2分别为8mol和4mol，则A分子中含有8个C，B分子中含有4个C，A和苯分子中氢的质量分数相同，则A的最简式为CH，则A的分子式为：C8H8，又A是一种芳香烃，且分子中所有的原子可以在同一个平面上，则A分子中含有苯环，还含有1个碳碳双键，则A的结构简式为：；B为含氧衍生物，A、B两种有机物相对分子质量相同，则B的相对分子质量为104，B分子中O、H的总的相对原子量为：104-12×4=56，A分子中最多含有H原子数为：4×2+2=10，则A中含有O的总原子量至少为：56-10=46，所以A分子中含有3个O原子、8个H原子，其分子式为：C4H8O3，
    故答案为：；C4H8O3；
    （2）B的分子式为C4H8O3，其中甲分子中含有羧基，不含甲基，则甲分子中含有1个羧基、1个羟基和3个亚甲基，其结构简式为：；
    甲分子中含有羧基和羟基，分子内能发生酯化反应生成五元环状物质乙，则乙的结构简式为：；
    甲还能生成最简式与乙相同的两种聚合物丙和丁，丁是由二步反应得到的，则丙为甲发生水解反应生成的，则丙的结构简式为：；
    丁为甲先发生消去反应、在发生加聚反应生成的高分子化合物，丁的结构简式为：，
    故答案为：；；；．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）
    A．5molB．4.5molC．5.5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
    C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量，如图是测定装置的示意图．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；为得到平稳的乙炔气流，液体a是饱和食盐水．
    （2）请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量数）：
    1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    （3）实验前D中含有x mol的KMnO4，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：$\frac{2y}{x}$（不写计算过程）．
    （4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：C．
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液
    B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
    元素LiNaKOO-F
    电子亲合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
    下列说法不正确的是（　　）
    A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子
    B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（　　）
    A．X可能为KHSO4B．M不可能是BaCl2C．Y一定为Na2CO3D．N可能是FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+213.4 kJ•mol-1
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    （3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

    （5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是ab
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
    （6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有机化学中的反应类型较多，写出下列反应类型．
    ①由乙炔制氯乙烯加成反应
    ②乙烷在空气中燃烧氧化反应
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反应
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应
    ⑤由乙烯制聚乙烯加聚反应
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应取代反应．

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