[题目]下列说法正确的是A．配制硫酸亚铁溶液时.常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C．用pH试纸检验气体的酸碱性时.一定要先用蒸馏水湿润D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质

【答案】C

【解析】

试题分析：A．硝酸有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化，故B错误；C．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，故C正确；D．酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故D错误。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

则△H4＝（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是（填“A”或“B”），其判断理由是。

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

组别	温度	N2起始量/mol	N2的物质的量/mol
组别	温度	N2起始量/mol	5(s)	10(s)	15(s)	20(s)	25(s)	30(s)	35(s)
Ⅰ	T1	0.1	0.094	0.089	0.085	0.0825	0.081	0.080	0.080
Ⅱ	T2	0.1	0.090	0.085	0.082	0.080	0.080	0.080	0.080
Ⅲ	T3	0.2	0.179	0.165	0.153	0.146	x	x	x
Ⅳ	T4	0.2	0.173	0.161	0.155	0.150	0.150	0.150	0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝（列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是。

③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法没有科学性错误的是（）

A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B. CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

C. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

D. 氯元素有毒，禁止放入口中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂

B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂

C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂

D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（）

A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1

C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是。