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【题目】下列说法正确的是

A配制硫酸亚铁溶液时,常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

B25.00mL定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

CpH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润

D可以用洒精萃取碘水中的碘单质

【答案】C

【解析】

试题分析:A硝酸有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子,故A错误;B.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化,故B错误;C.用pH试纸可以测出酸碱性,但不能测pH值,故C正确;D.酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故D错误。选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1△H2△H3的代数式表示

(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是

(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:

组别

温度

N2起始量/mol

N2的物质的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。

②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是

③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法没有科学性错误的是 ( )

A. “白雪牌漂白粉可令所有有色物质黯然失,没有最白,只有更白

B. CO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收CO,防止煤气中毒

C. 氯化钙具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液喷洒柏油路,可有效地保护路面

D. 氯元素有毒,禁止放入口中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

(2)该反应为 反应(填吸热放热)。

(3)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反应达平衡后,其化学平衡常数K 1.0(填大于小于等于

(4)830,容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡 移动。正方向逆方向

(5)若1200时,在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 (选填正反应方向逆反应方向不移动)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.臭氧具有氧化性,可用作自来水的消毒剂

B.活性炭具有还原性,可用作制糖业脱色剂

C.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂

D.氨气具有弱碱性,可用作食品工业制冷剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2g2HIg,05min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为( )

A.0.01molL-1min-1 B.0.2molL-1min-1

C.0.04molL-1min-1 D.0.5molL-1min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:

①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是_____。

(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式

(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 填序号

a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V(正)(CO2 b点的逆反应速率V(逆)(CO2)(填“”、“=”或“”);氨气的平衡转化率是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素R有如下反应:RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列说法正确的是

A元素R位于周期表中第A

BRO3-中的R只能被还原

CR2在常温常压下一定是气体

D.每反应消耗1 mol RO3-,转移电子的物质的量为5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2部分工艺流程如图所示

(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为

(2)酸溶时反应温度不超过70其主要原因是 ,若保持反应温度为70,欲加快反应速率可采取的措施为 (写出一种即可)

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为

(4) Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2O2,该反应的化学方程式为

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