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含有农药、染料、酚、氰化物,以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN)的废水。在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中CN氧化为只有它毒性的氰酸盐(含CNO)。
(1)写出含CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:________________________________________________________________。
(2)若向含CNO的废水中再通入氯气,可使CNO转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:______________________________________________。
(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN的废水,若将其氧化为CNO,其离子方程式为__________________________________________。
(1)CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O
(2)2CNO+3Cl2+8OH=2CO32-+6Cl+4H2O+N2
(3)CN+ClO=CNO+Cl
(1)CN是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应物应有OH参加,产物除生成氰酸盐外还应有Cl及H2O,离子方程式为CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O。
(2)当Cl2过量时(1)中的产物CNO与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为CO32-,无毒气体一定为N2,离子方程式:2CNO+3Cl2+8OH=2CO32-+6Cl+4H2O+N2
(3)由于漂白粉中的ClO具有强氧化性,故可发生反应:CN+ClO=CNO+Cl
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据:
表1: 生成氢氧化物沉淀的pH
表2: 原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
物质
价格(元/吨)
Fe(OH)3
2.7
3.7
a.漂液(含25.2%NaClO)
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b.双氧水(含30%H2O2
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c.烧碱(含98%NaOH)
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d.纯碱(含99.5%Na2CO3
600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的           (选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为      ;步骤⑤中发生反应的化学方程为      
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是                                           
(4) 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、      
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:
 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4

0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列对两份营养液成分的分析中,正确的是
A.两种溶液的n(Zn2+)不同
B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1
C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1
D.两种溶液所含的N(SO42-)相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是 (  )。
A.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2=Cu↓+2Na
C.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3=2Fe(OH)3+3Mg2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、NH、Ba2、Al3、Fe3、Cl、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:
序号
实验内容
实验结果
1
加过量盐酸
无气体产生
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积),并有红褐色沉淀生成,将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧,称重得1.60 g固体。
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
第一次称量读数为2.33 g
 
试回答下列问题:
(1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________,(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
A.K+、Cu2+、SO42-、NO3-B.Na+、Ba2+、Br、SO42-
C.NH4+、Fe3+、Cl、SCND.K+、Fe2+、Cl、NO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是
A.少量的CO2通人氨水中:CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
B.Na2O2溶于水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是
A.在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Cu2、Fe3、H
B.在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2-、SO32-
D.在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H、NH4+、Fe3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是
A.NH4Al(SO4)2B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3D.Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

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