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    下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    C、用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
    D、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    考点：胶体的应用
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．Al（OH）3胶体具有吸附性；
    B．江河中的泥沙属于胶体分散系；
    C．淀粉溶液是胶体；
    D．氢氧化钠和氯化铁反应生成的是氢氧化铁沉淀．
    解答： 解：A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；
    B．江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，故B正确；
    C．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故C正确；
    D．NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查胶体的制备与性质，题目难度不大，注意淀粉溶液是胶体，具有胶体的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不属于烃类的有机物是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH2=CH2
    C、CH3CH2OH
    D、CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判断正确的是（　　）
    A、ICl3与水反应的产物为HI和HClO
    B、ICl3与KI反应时，氯元素被还原
    C、ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
    D、ICl与水的反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL，测得溶液pH=α，下列说法一定错误的是（　　）
    A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
    B、题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
    D、根据题给出的数据可以计算该温度喜爱叠氮酸的电离平衡常数Kα

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
     

    （1）在反应中，氧化剂是
     
    ．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）
     
    ．
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是
     
    ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，与10mL0.1mol?L-1 Na2SO4 溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、1mL 2mol?L-1 的NaNO3 溶液
    B、100mL 0.01mol?L-1 的NaCl溶液
    C、20mL 0.05mol?L-1 的Na2SO4 溶液
    D、10mL 0.2mol?L-1 的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
    B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
    D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
    （1）下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．第一电离能：碳原子大于氧原子        
    B． NO+电子式为
    C．碳负离子CH3-呈三角锥形             
    D．二甲醚的沸点比乙醇高
    （2）Ni2+基态电子排布式
     
    ．
    （3）NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2-有
     
    个
    （4）对苯二甲酸（）、4，4′-联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：
    TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4-4联吡啶
    该络合物中配位原子是：
     
    ；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为
     
    ，1mol 4，4′-联吡啶含有σ键为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     CO H2O CO2 H2
     0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．无法判断．

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