在恒容密闭容器中.可逆反应C(s)+CO2(g)2CO.达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 .CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A．①④⑤⑥ B．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO₂(g)2CO，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC

②单位时间内生成n molCO₂ 的同时生成2n mol CO

③CO₂、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

226.3kJ

．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

低于

T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为

0.00592mol?L^-1?s^-1

．
能判断上述反应达到平衡的依据是

abd

（填写序号）
a．容器内压强保持不变 b．单位时间内每生成2mol NO₂，同时生成1mol N₂O₅
c．容器内气体密度保持不变 d．NO₂ 与N₂O₅物质的量比例保持不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡

向左

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）

不改变

．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

0.00296 mol?L^-1?S^-1

．
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂

＜

T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

；
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因

H₂N-NH₂?H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-

③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼

不可以

．说明原因

因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

226.3kJ

低于

T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为

0.00592mol?L^-1?s^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
则 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

-92.4KJ/mol

．
（2）一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：

时间/S	0	500	1000
c（N₂O₅）mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

2.96×10^-3mol/L?S

．
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂

＜

T₁．

（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳

（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为

N₂H₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?石景山区一模）利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

226.3kJ

；
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₁和T₂的关系是：T₁

＜

T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母标号），
③在起始体系中加入N₂的物质的量为

mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=

2.08（mol?L^-1）^-2

；
（3）N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：2N₂O₃?4NO₂（g）+O₂△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO₂的平均生成速率为

0.0592mol?L^-1?s^-1

V/s	0	50	100
c（N₂O₃）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图1所示，其中Y为CO₂．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式

H₂+CO₃^2-═CO₂+H₂O+2e^-

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