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    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
    Ⅰ．往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是
     
    ．
    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是
     
    ．
    （3）m→n反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为
     
    ．
    Ⅱ．经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，分析产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系，开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-═H2O，再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗氢氧化钠V0，据此回答即可．
    解答： 解：Ⅰ．（1）①根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；依据离子共存分析，一定不含有CO32-、AlO2-，开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-═H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Ag+、Fe3+，有Al3+；
    再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，
    继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，
    继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗氢氧化钠V0；
    沉淀的质量不变，反应为NH4++OH-?NH3?H2O的反应，则有NH4+；现象无法知道有无K+；综上所述一定含有H+、NH4+、Al3+，
    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Fe3+，故答案为：Ag+、Mg2+、Fe3+；
    （2）溶液中一定不存在的阴离子是：CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-），故答案为：CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）；
    （3）m→n过程，加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，反应的离子方程式为：NH4++OH-?NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-?NH3?H2O；
    （4）根据各段发生的反应：H++OH-═H2O消耗氢氧化钠溶液2V0；Al3++3OH-═Al（OH）3↓消耗氢氧化钠溶液3V0；NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，
    所以n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）=2：3：1，故答案为：2：3：1；
    Ⅱ．Cl-、Br-、I-混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化，发生的反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
    点评：本题考查离子的判断和计算，图标数据分析的方法和反应实质，题目难度中等，注意根据离子的还原性以及表中数据判断反应的程度，结合方程式计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）[Kr]4d105s25p2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
     
    H++
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4→
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    □
    （2）该反应中的还原剂是
     
    ．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
     
    ．
    ②溶解沉淀时
     
    （能或不能）用稀盐酸，原因是
     
    ．
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
    B、由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
    C、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
    D、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是
     
    ．试管b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ：
    Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式
     
    ，电子的移动方向为
     
    ；
    ②乙中总反应的离子方程式为
     
    ，Cl-移向
     
    电极（填Fe或C）；
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：
     
    ；
    ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
     
    （填写物质的化学式）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3
    、MnO
     
    -
    4
    中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
     
    +
    4
    、K+
    B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO
     
    -
    4
    C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、NH
     
    +
    4
    、MnO
     
    -
    4
    D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子外围电子排布图为
     
    ；
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）

    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
    选项实验内容结论
    A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3
    B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2
    C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32-
    D某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO42-、SO32-中的一种
    A、AB、BC、CD、D

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